Quais são todos os tipos de forças intermoleculares existentes entre os seguintes pares?
\mathrm{I}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O};

Passo 1

O enunciado pede para identificar todos os tipos de forças intermoleculares que atuam entre as moléculas de I_{2} (iodo, apolar) e de H_{2}O (água, polar). O conteúdo envolve as forças de Van der Waals: dispersão de London, dipolo–dipolo, dipolo–induzido e ligações de hidrogênio.

Passo 2

Identificamos as características de cada molécula:
  • I_{2} é apolar, não tem dipolo permanente. Suas únicas interações são as forças de dispersão de London.
  • H_{2}O é polar, com dipolo permanente e átomos de hidrogênio ligados a oxigênio, o que permite pontes de hidrogênio entre moléculas de água, além de dipolo–dipolo.

Passo 3

Para as interações entre I_{2} e H_{2}O:
  1. Não há dipolo–dipolo, pois I_{2} não possui dipolo permanente.
  2. Não há ligação de hidrogênio, pois não existem átomos de hidrogênio em I_{2} capazes de formar ponte.
  3. Há força de dispersão de London, presente em todas as moléculas, incluindo I_{2} e H_{2}O.
  4. Há força dipolo–induzido (força de Debye): o dipolo permanente de H_{2}O induz um dipolo temporário em I_{2}.

Resposta

Força de dispersão de London e força dipolo–induzido (Debye).

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