Quais são todos os tipos de forças intermoleculares existentes entre os seguintes pares?
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Passo 1
O enunciado pede para identificar todos os tipos de forças intermoleculares que atuam entre as moléculas de
(iodo, apolar) e de
(água, polar). O conteúdo envolve as forças de Van der Waals: dispersão de London, dipolo–dipolo, dipolo–induzido e ligações de hidrogênio.
Passo 2
Identificamos as características de cada molécula:
-
é apolar, não tem dipolo permanente. Suas únicas interações são as forças de dispersão de London. -
é polar, com dipolo permanente e átomos de hidrogênio ligados a oxigênio, o que permite pontes de hidrogênio entre moléculas de água, além de dipolo–dipolo.
Passo 3
Para as interações entre
e
:
- Não há dipolo–dipolo, pois
não possui dipolo permanente. - Não há ligação de hidrogênio, pois não existem átomos de hidrogênio em
capazes de formar ponte. - Há força de dispersão de London, presente em todas as moléculas, incluindo
e . - Há força dipolo–induzido (força de Debye): o dipolo permanente de
induz um dipolo temporário em .
Resposta
Força de dispersão de London e força dipolo–induzido (Debye).