1. A seguinte configuração da eletrosfera de uma espécie química com número atômico 8,1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{6}, refere-se a um
    a) átomo neutro;
    b) cátion bivalente;
    c) cátion monovalente;
    d) ânion monóvalente;
    e) ânion bivalente.

Passo 1

O enunciado dá duas informações importantes:
  • número atômico: Z=8;
  • configuração eletrônica da espécie: 1s^{2}\;2s^{2}\;2p^{6}.
A pergunta é: essa configuração refere-se a qual das opções: (a) átomo neutro; (b) cátion bivalente; (c) cátion monovalente; (d) ânion monovalente; (e) ânion bivalente?

Passo 2

Vou calcular quantos elétrons existem na configuração eletrônica dada. Conto os expoentes de cada orbital:
N_{e}=2+2+6=10.
Ou seja, a espécie possui 10 elétrons no total (informação obtida da configuração 1s^{2}\;2s^{2}\;2p^{6}).

Passo 3

Lembrando o que significa o número atômico: Z é o número de prótons no núcleo. Para um átomo neutro o número de elétrons é igual a Z. Aqui Z=8, então um átomo neutro desse elemento teria 8 elétrons.

Passo 4

Comparando elétrons reais da espécie com o número de prótons, a carga líquida (em unidades da carga elementar) é
q = Z - N_{e} = 8 - 10 = -2.
Um resultado q=-2 significa que a espécie tem excesso de dois elétrons, ou seja, é um ânion com carga -2. Definições rápidas: ânion = íon negativo (mais elétrons que prótons); cátion = íon positivo (menos elétrons que prótons). “Monovalente” significa carga \pm1; “bivalente” significa carga \pm2.

Passo 5

Portanto, a configuração corresponde a um ânion bivalente. Um exemplo prático: o elemento de Z=8 é o oxigênio, e a espécie com 10 elétrons é o íon \mathrm{O}^{2-}.

Resposta

e) ânion bivalente

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