Para a seguinte reação, Delta H^{\circ}=2.816 \mathrm{~kJ} :
6 \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftarrows \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_{6}(\mathrm{~s})+6 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g})
Como o rendimento de \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_{6} no equilíbrio é afetado
pela remoção de \mathrm{CO}_{2};

Passo 1

O enunciado dá a reação
6\,\mathrm{CO}_2(g) + 6\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}(l) \rightleftarrows \mathrm{C}_6\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_6(s) + 6\,\mathrm{O}_2(g)
com \Delta H^\circ=+2{,}816\\ \mathrm{kJ}, e pergunta como o rendimento de \mathrm{C}_6\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_6 no equilíbrio é afetado se removemos \mathrm{CO}_2. Vamos usar o Princípio de Le Chatelier e a definição do quociente de reação Q.

Passo 2

Escrevemos o quociente de reação Q, lembrando que sólidos e líquidos puros têm atividade igual a 1. Assim
Q \;=\;\frac{a_{\mathrm{C}_6\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_6}\,\bigl(p_{\mathrm{O}_2}\bigr)^6}{\bigl(p_{\mathrm{CO}_2}\bigr)^6\,a_{\mathrm{H}_2\mathrm{O}}} \;=\;\frac{\bigl(p_{\mathrm{O}_2}\bigr)^6}{\bigl(p_{\mathrm{CO}_2}\bigr)^6}\,.

Passo 3

Se removemos \mathrm{CO}_2, a pressão parcial p_{\mathrm{CO}_2} cai. Como Q tem \bigl(p_{\mathrm{CO}_2}\bigr)^6 no denominador, uma queda em p_{\mathrm{CO}_2} faz Q aumentar.

Passo 4

Em equilíbrio temos Q=K. Se após a remoção Q>K, o sistema se desloca para o lado dos reagentes (sentido inverso) para restabelecer Q=K. Isso significa consumir \mathrm{C}_6\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_6 e produzir \mathrm{CO}_2.

Resposta

Ao remover \mathrm{CO}_2, o equilíbrio desloca-se para a esquerda e o rendimento de \mathrm{C}_6\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_6 diminui.

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