As seguintes afirmações estão certas ou erradas? Explique as afirmações falsas.
a) Uma reação para quando atinge o equilíbrio.
b) Uma reação em equilíbrio não é afetada pelo aumento da concentração de produtos.
c) Se a reação começa com concentrações maiores de reagentes, as concentrações de equilíbrio dos produtos serão maiores.

Passo 1

O enunciado apresenta três afirmações sobre equilíbrio químico:
a) “Uma reação para quando atinge o equilíbrio.”
b) “Uma reação em equilíbrio não é afetada pelo aumento da concentração de produtos.”
c) “Se a reação começa com concentrações maiores de reagentes, as concentrações de equilíbrio dos produtos serão maiores.”
O conteúdo principal é equilíbrio químico dinâmico e o Princípio de Le Chatelier, que nos diz como o sistema responde a perturbações (concentração, pressão, temperatura).

Passo 2

Análise da afirmação a). A ideia de “parar” sugere que não há mais reação alguma no equilíbrio, mas isso está errado: em equilíbrio químico as velocidades das reações direta e inversa são iguais, mas ambas continuam acontecendo. Esse é o conceito de equilíbrio dinâmico. Portanto, a reação não “para”, apenas não há variação líquida de concentração.

Passo 3

Análise da afirmação b). Mesmo no equilíbrio, se aumentarmos a concentração de produtos, o sistema “sentirá” essa perturbação e, pelo Princípio de Le Chatelier, deslocar-se-á no sentido de consumir parte desses produtos (isto é, favorecer a reação inversa) até restabelecer um novo equilíbrio com a mesma constante de equilíbrio K. Logo, a afirmação de que não é afetada é falsa.

Passo 4

Análise da afirmação c). A constante de equilíbrio K é dada por razão de concentrações no equilíbrio. Se começamos com mais reagentes, haverá maior “reserva” para formar produtos até que se atinja o equilíbrio, de modo que as concentrações de produtos no equilíbrio serão maiores do que se tivéssemos começado com menos reagentes. Assim, a afirmação é verdadeira.

Resposta

(a) Errada.
(b) Errada.
(c) Certa.

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