Quais das seguintes designações de orbitais não são possíveis: 6s, 2d, 8p, 4f, 1p e 3f?
Passo 1
Resumo da questão: a gente precisa descobrir quais dos orbitais 6s, 2d, 8p, 4f, 1p e 3f NÃO existem.
Matéria ligada: números quânticos de átomo (principal e azimutal
).
O que vamos precisar: saber que
Matéria ligada: números quânticos de átomo (principal
O que vamos precisar: saber que
-
é inteiro positivo ( ) -
varia de até -
, , , .
Passo 2
Teoria rapidinha:
- Número quântico principal
diz a camada eletrônica (valores 1,2,3…). - Número quântico azimutal
indica o tipo de orbital e vai de até . - Cada valor de
tem sua letra (s, p, d, f).
Logo, para um orbital, a gente traduz em um valor de e vê se . Se não cumprir, o orbital não existe.
Passo 3
Vamos ver cada um:
- 6s: aqui
, (s), e . → POSSÍVEL - 2d:
, (d), mas . → IMPOSSÍVEL - 8p:
, §, e . → POSSÍVEL - 4f:
, (f), e . → POSSÍVEL - 1p:
, §, mas . → IMPOSSÍVEL - 3f:
, (f), mas . → IMPOSSÍVEL
Resposta
Os orbitais que NÃO são possíveis são: 2d, 1p e 3f.