As seguintes espécies não obedecem a regra do octeto. Encontre as estruturas de Lewis para cada íon ou moléculas e informe o tipo de exceção a regra do octeto.
\mathrm{PF}_{6}{ }^{-}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis do ânion \mathrm{PF}_6^{-} e que identifiquemos o tipo de exceção à regra do octeto. O conteúdo aqui é desenho de estruturas de Lewis para espécies hipervalentes, ressaltando que o fósforo (período 3) pode expandir seu octeto usando orbitais d.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência:
– Fósforo: \,5 elétrons.
– Seis fluoretos: 6\times7=42 elétrons.
– Carga adicional -1: +1 elétron.
Total de elétrons de valência =5+42+1=48.

Passo 3

Esqueleto da molécula: coloca-se o fósforo no centro e liga-se cada um dos seis átomos de flúor ao fósforo por uma única ligação simples. Cada ligação consome 2 elétrons.

Passo 4

Distribuição dos elétrons restantes:
Elétrons usados em ligações =6\times2=12.
Elétrons restantes =48-12=36, que serão distribuídos como pares livres nos seis fluoretos, completando o octeto de cada F com três pares livres ( 6 elétrons) em cada átomo de flúor.

Passo 5

Cálculo das cargas formais:
– Em cada F: carga formal =7-[(1\text{ (ligaçã o) }+6\text{ (lone pairs)})]=0çã.
– No P central: carga formal =5-[(6\text{ ligações})+0\text{ lone pairs}]=-1çõ.
A soma das cargas formais é -1, consistente com o ânion.

Passo 6

Tipo de exceção à regra do octeto: o fósforo possui 6 ligações, totalizando 12 elétrons ao seu redor. Essa é uma situação de octeto expandido (espécie hipervalente), possível porque o fósforo está em um período maior que o 2 e pode usar orbitais d.

Resposta

A estrutura de Lewis do ânion \mathrm{PF}_6^{-} é um átomo central de P ligado a seis átomos de F por ligações simples, cada F completando seu octeto com três pares livres, e o P ficando rodeado por 12 elétrons. A exceção à regra do octeto é um octeto expandido (hipervalência) no átomo de fósforo.

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