As seguintes espécies não obedecem a regra do octeto. Encontre as estruturas de Lewis para cada íon ou moléculas e informe o tipo de exceção a regra do octeto.
Passo 1
O enunciado pede para construir a estrutura de Lewis de
e identificar qual exceção à regra do octeto ela representa. O conteúdo utilizado será contagem de elétrons de valência, montagem da estrutura com pares ligantes e não ligantes, e classificação do tipo de exceção (octeto expandido).
Passo 2
Contamos os elétrons de valência:
– (período
) tem
elétrons de valência.
– Cada tem
elétrons de valência, e são
átomos de
, totalizando
.
Total de elétrons de valência em :
–
– Cada
Total de elétrons de valência em
Passo 3
Montamos um esqueleto com
no centro ligado a
átomos de
por ligações simples. Cada ligação usa
elétrons, então usamos
restando
elétrons para distribuir como pares não ligantes.
Preenchemos primeiro os átomos de cloro para completar seus octetos: cada
precisa de mais
elétrons (
pares livres), o que consome
Sobram
elétrons, que colocamos como um par livre no
.
Assim, cada
tem
pares livres, e o
central fica com
ligações simples (
elétrons ao redor) mais
par livre (
elétrons), totalizando
elétrons ao redor de
.
Passo 4
A presença de
elétrons ao redor do selênio mostra que ele ultrapassa o octeto. Como
é do período
, ele pode acomodar elétrons extras em orbitais d. Essa situação chama-se octeto expandido (ou molécula hipervalente).
Resposta
Estrutura de Lewis: átomo de Se no centro com
ligações simples a
, cada
com
pares livres, e
par livre em
. Exceção: octeto expandido (hipervalência).