As seguintes espécies são isoeletrônicas: \mathrm{Cl}^{-}, \mathrm{K}^{+}e \mathrm{Ca}^{2+}. Coloque-as em ordem crescente de tamanho

Passo 1

O enunciado apresenta os íons isoeletrônicos \mathrm{Cl}^-, \mathrm{K}^+ e \mathrm{Ca}^{2+} (cada um com 18 elétrons) e pede para ordená-los em ordem crescente de raio iônico. O conteúdo envolvido é a tendência periódica de raios em espécies isoeletrônicas, que depende do carregamento nuclear efetivo.

Passo 2

Quando várias espécies têm o mesmo número de elétrons (são isoeletrônicas), a diferença de tamanho entre elas decorre apenas do número de prótons no núcleo (carga nuclear Z). Mais prótons significam atração eletrônica maior e, portanto, raio menor.

Passo 3

Para íons isoeletrônicos, a regra geral é:
\text{quanto maior }Z,\\ \text{menor o raio iônico}.ô

Passo 4

Calculemos Z para cada íon:
\mathrm{Cl}^-: Z = 17
\mathrm{K}^+: Z = 19
\mathrm{Ca}^{2+}: Z = 20

Passo 5

Aplicando a tendência de que maior Z dá menor raio, temos: \mathrm{Ca}^{2+} Z=20 < \mathrm{K}^+ Z=19 < \mathrm{Cl}^- Z=17.

Resposta

\mathrm{Ca}^{2+} < \mathrm{K}^+ < \mathrm{Cl}^-

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