As seguintes espécies são isoeletrônicas:
e
. Coloque-as em ordem crescente de energia de ionização
Passo 1
O enunciado pede para ordenar, em ordem crescente de energia de ionização, as espécies isoeletrônicas
,
e
. O conteúdo aqui é tendência de energia de ionização em uma série isoeletrônica, e vamos usar o conceito de carga nuclear efetiva para justificar a ordem.
Passo 2
Duas espécies são isoeletrônicas quando têm o mesmo número de elétrons. Aqui, cada uma delas tem 18 elétrons, como no gás nobre argônio. Assim, o que muda entre elas é apenas a carga do núcleo, ou seja, o número de prótons.
Passo 3
Em uma série isoeletrônica, quanto maior for a carga nuclear (mais prótons atraindo o mesmo número de elétrons), mais fortemente os elétrons são mantidos, aumentando a energia de ionização. Logo,
Passo 4
Como a energia de ionização cresce com o número de prótons,
(menor carga) terá a menor energia de ionização, seguida de
, e por fim
com a maior energia de ionização.