9- As seguintes espécies têm o mesmo número de elétrons:
e
. (a) Escreva a configuração eletrônica de cada espécie. (b) Quantos elétrons isolados, se existir algum, estão presentes em cada espécie? (c) Que átomo neutro, se existir algum, tem a mesma configuração eletrônica do
?
Passo 1
O enunciado dá três espécies isoeletrônicas, todas com
elétrons:
(Z
),
(Z
–
) e
(Z
–
).
(a) Pede-se a configuração eletrônica de cada uma.
(b) Pede-se o número de elétrons desemparelhados (elétrons isolados) em cada espécie.
(c) Pergunta qual átomo neutro tem a mesma configuração eletrônica do íon .
(a) Pede-se a configuração eletrônica de cada uma.
(b) Pede-se o número de elétrons desemparelhados (elétrons isolados) em cada espécie.
(c) Pergunta qual átomo neutro tem a mesma configuração eletrônica do íon
Passo 2
Contando elétrons em cada espécie e escrevendo a configuração por níveis, temos primeiro o gás nobre criptônio:
A seguir preenche-se a camada
d e
s até completar
elétrons, portanto
Como
e
também têm
elétrons, elas têm a mesma configuração:
Passo 3
Para contar elétrons desemparelhados, basta ver se há orbitais com ocupação ímpar. Na configuração
todos os orbitais
estão preenchidos com dois elétrons e o orbital
tem dois elétrons, ou seja, não há elétrons desemparelhados. Logo, cada espécie tem
elétrons isolados.
Passo 4
O íon
tem
elétrons. Sua configuração retira primeiro o elétron
(um), depois os dois do
, resultando em
O átomo neutro de número atômico
é o paládio, cujo estado fundamental é
Resposta
(a)
(b) Cada espécie tem
elétrons isolados (todos os orbitais estão emparelhados).
(c) O átomo neutro com essa configuração é o paládio,
.