Qual das seguintes moléculas não é uma base de Lewis?
A)
B)
C)
D)
E)
A)
B)
C)
D)
E)
Passo 1
O enunciado pergunta: “Qual das seguintes moléculas não é uma base de Lewis?” e dá as opções:
- A)
- B)
- C)
- D)
- E)
Informações relevantes (do enunciado):
- Deve-se escolher a espécie que NÃO é uma base de Lewis entre as cinco dadas.
Passo 2
Primeiro, o que é uma base de Lewis? Vou explicar bem devagar e com jeitinho:
- Uma base de Lewis é uma espécie que doa um par de elétrons não ligantes (um par livre) para formar uma ligação coordenada. Em palavras simples: “doa um par de elétrons”.
- O oposto, um ácido de Lewis, é uma espécie capaz de aceitar um par de elétrons (tem um orbital vazio, por exemplo).
Então, para decidir se cada opção é base de Lewis, o que preciso checar é se a espécie tem um par de elétrons disponível para doar (lone pair) ou uma carga/estado que torne fácil doar elétrons. Se NÃO tem par livre e, ao contrário, tem orbital vazio e aceita par, é ácido de Lewis (não base).
Passo 3
Análise de
:
- Estrutura: o ânion hidrido tem 2 elétrons no total em torno do H (o H ganha um elétron a mais).
- Isso significa que existe um par de elétrons (um lone pair) no átomo de H que pode ser doado.
- Conclusão:
tem um par de elétrons disponível → é uma base de Lewis (forte doadora de elétrons).
Passo 4
Análise de
:
- Nitrogênio tem 5 elétrons de valência. Em
forma três ligações N–H (usando 3 elétrons para as ligações) e sobra 1 par não ligante (2 elétrons) no N. - Esse par não ligante é exatamente o que uma base de Lewis doa. Exemplo clássico:
doa seu par para formando . - Conclusão:
tem lone pair disponível → é base de Lewis.
Passo 5
Análise de
:
- Oxigênio tem 6 elétrons de valência. Em
estabelece duas ligações O–H (usando 2 elétrons) e fica com dois pares não ligantes (4 elétrons) no oxigênio. - Qualquer um desses pares pode ser doado para formar uma ligação coordenada (por exemplo,
doa para formando ). - Conclusão:
tem pares livres → é base de Lewis.
Passo 6
Análise de
(o ânion metil):
- Carbono tem 4 elétrons de valência. No ânion metil, ligando-se a três H, o carbono tem ainda um par de elétrons extra e carrega carga
. Isso é um carbaníon com um par de elétrons disponível no carbono. - Esse par pode ser doado para eletrófilos; portanto
é uma base de Lewis (muito forte, aliás). - Conclusão:
tem par livre e carga negativa → é base de Lewis.
Passo 7
Análise de
:
- Boro tem 3 elétrons de valência. Em
forma três ligações B–H usando os 3 elétrons de valência do boro; ao final, o boro fica com apenas 6 elétrons em sua camada de valência (configuração deficiente), ou seja, não há pares não ligantes no boro. - Além disso, o boro em
possui um orbital vazio (um orbital p disponível) que pode aceitar um par eletrônico. Isso caracteriza como um ácido de Lewis — ele aceita pares de elétrons (ex.: forma adutos com dando ). - Portanto
NÃO doa par de elétrons; ele aceita par. - Conclusão:
é um ácido de Lewis, não uma base.
Passo 8
Comparando todas as espécies: A), B), C) e D) têm pares de elétrons/lone pairs ou carga negativa disponíveis para doação → são bases de Lewis. E)
não tem par livre e aceita pares → é ácido de Lewis e, portanto, NÃO é base de Lewis.
Resposta
E)