Quais das seguintes moléculas provavelmente formam ligações de hidrogênio? Justifique.
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Passo 1
Beleza, vamos recapitular rapidinho o que o exercício pede. Ele quer saber se a molécula
consegue formar ligações de hidrogênio.
Conteúdo: ligações de hidrogênio na Química Geral.
O que precisamos:
Conteúdo: ligações de hidrogênio na Química Geral.
O que precisamos:
- Entender o que é uma ligação de hidrogênio;
- Saber quais requisitos (elementos e polaridade) uma molécula precisa ter pra rolar essa ligação.
Passo 2
O que é ligação de hidrogênio?
É um tipo de interação intermolecular bem forte comparado às forças de van der Waals, mas ainda menor que ligações covalentes ou iônicas. Ela só acontece quando você tem um átomo de hidrogênio ligado diretamente a um dos três elementos super eletronegativos: flúor (F), oxigênio (O) ou nitrogênio (N).
É um tipo de interação intermolecular bem forte comparado às forças de van der Waals, mas ainda menor que ligações covalentes ou iônicas. Ela só acontece quando você tem um átomo de hidrogênio ligado diretamente a um dos três elementos super eletronegativos: flúor (F), oxigênio (O) ou nitrogênio (N).
Por que só esses?
- Esses átomos puxam muito mais os elétrons em direção a si, deixando o hidrogênio com uma carga parcial positiva (
). - Esse hidrogênio “pobre” em elétrons consegue então interagir fortemente com pares de elétrons livres (lone pairs) de F, O ou N em moléculas vizinhas.
Passo 3
Agora, vamos ao nosso caso:
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- Em
, o hidrogênio está ligado ao fósforo §, não a F, O ou N. - O fósforo tem eletronegatividade ≈ 2,19 e o hidrogênio ≈ 2,20: a diferença é praticamente zero, ou seja, a ligação P–H é quase apolar.
- Sem polaridade significativa, não há um hidrogênio com carga
forte o suficiente para “agarrar” um par de elétrons de outra molécula.
Logo, falta o elemento eletronegativo e falta essa polarização no H.
Resposta
A molécula
não forma ligações de hidrogênio, pois o hidrogênio não está ligado a F, O ou N e a ligação P–H não gera carga parcial positiva suficiente.