O flúor pode reagir tanto com nitrogênio (composto I) como com potássio (composto II). A partir da seguinte relação de percentual de flúor,
Composto F(%) Ponto de Fusão ( ^circ C)
I 80,3 -207
II 32,7 858
a)
b) Discuta o caráter das ligações dos dois compostos.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que o flúor forma dois compostos: um com nitrogênio (composto I) e outro com potássio (composto II). Eles te dão a porcentagem em massa de F em cada um e o ponto de fusão. A gente precisa descobrir a fórmula de cada composto (tipo NFₓ e KFₓ) e depois discutir o caráter das ligações (se é mais covalente ou iônico). Para isso, vamos usar conceito de porcentagem em massa (estequiometria básica) e correlacionar com pontos de fusão.

Passo 2

Vamos achar a fórmula do composto I, que é NFₓ.
  • Massa atômica: N = 14 u, F = 19 u.
  • A % de F é dada por
%F = xcdot M(F)M(N) + xcdot M(F)times 100% = 80,3%
Então montamos a equação:
19x14 + 19x = 0,803
Multiplicando:
19x = 0,803,(14 + 19x) = 11,242 + 15,257x Longrightarrow 19x - 15,257x = 11,242 Longrightarrow 3,743x = 11,242
x = 11,2423,743 approx 3
Logo o composto I é NF₃.

Passo 3

Agora o composto II, que é KFₓ.
  • Massa atômica: K = 39 u, F = 19 u.
  • A % de F é 32,7%, então
19x39 + 19x = 0,327
Fazendo a conta:
19x = 0,327,(39 + 19x) = 12,753 + 6,213x Longrightarrow 19x - 6,213x = 12,753 Longrightarrow 12,787x = 12,753
x = 12,75312,787 approx 1
Então o composto II é KF.

Passo 4

Bora discutir o tipo de ligação usando o ponto de fusão:
  • NF₃ tem ponto de fusão super baixo (–207 °C), típico de moléculas covalentes leves que só têm forças de Van der Waals.
  • KF tem ponto de fusão alto (858 °C), bem característico de rede iônica, onde íons bem encaixados exigem muita energia pra se separar.

Resposta

Composto I = NF₃, ligação predominantemente covalente;
Composto II = KF, ligação predominantemente iônica.

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