O flúor pode reagir tanto com nitrogênio (composto I) como com potássio (composto II). A partir da seguinte relação de percentual de flúor,
Composto |
|
Ponto de Fusão
|
---|---|---|
I | 80,3 | -207 |
II | 32,7 | 858 |
a)
b) Discuta o caráter das ligações dos dois compostos.
b) Discuta o caráter das ligações dos dois compostos.
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que o flúor forma dois compostos: um com nitrogênio (composto I) e outro com potássio (composto II). Eles te dão a porcentagem em massa de F em cada um e o ponto de fusão. A gente precisa descobrir a fórmula de cada composto (tipo NFₓ e KFₓ) e depois discutir o caráter das ligações (se é mais covalente ou iônico). Para isso, vamos usar conceito de porcentagem em massa (estequiometria básica) e correlacionar com pontos de fusão.
Passo 2
Vamos achar a fórmula do composto I, que é NFₓ.
- Massa atômica: N = 14 u, F = 19 u.
- A % de F é dada por
Então montamos a equação:
Multiplicando:
Logo o composto I é NF₃.
Passo 3
Agora o composto II, que é KFₓ.
- Massa atômica: K = 39 u, F = 19 u.
- A % de F é 32,7%, então
Fazendo a conta:
Então o composto II é KF.
Passo 4
Bora discutir o tipo de ligação usando o ponto de fusão:
- NF₃ tem ponto de fusão super baixo (–207 °C), típico de moléculas covalentes leves que só têm forças de Van der Waals.
- KF tem ponto de fusão alto (858 °C), bem característico de rede iônica, onde íons bem encaixados exigem muita energia pra se separar.
Resposta
Composto I = NF₃, ligação predominantemente covalente;
Composto II = KF, ligação predominantemente iônica.
Composto II = KF, ligação predominantemente iônica.