Nos seguintes pares qual ligação é mais polar? Justifique sua resposta.
a) \mathrm{N}-\mathrm{H} ou \mathrm{N}-\mathrm{F}
Passo 1
O enunciado pede para comparar a polaridade das ligações \mathrm{N}-\mathrm{H} e \mathrm{N}-\mathrm{F}. O conteúdo envolvido é a polaridade de ligações covalentes, que depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados.
Passo 2
A polaridade de uma ligação covalente é diretamente proporcional à diferença de eletronegatividade \Delta \chi dos átomos: quanto maior \Delta \chi, maior a polaridade da ligação.
Passo 3
Na escala de Pauling têm-se os seguintes valores de eletronegatividade: \chi(\mathrm{N}) = 3,04 \chi(\mathrm{H}) = 2,20 \chi(\mathrm{F}) = 3,98
Calculando as diferenças:
Comparando os valores, \Delta \chi_{\mathrm{N-F}} = 0,94 é maior que \Delta \chi_{\mathrm{N-H}} = 0,84. Portanto, a ligação \mathrm{N}-\mathrm{F} é mais polar que a ligação \mathrm{N}-\mathrm{H}.
Resposta
A ligação \mathrm{N}-\mathrm{F} é mais polar, pois apresenta maior diferença de eletronegatividade entre os átomos.