Nos seguintes pares qual ligação é mais polar? Justifique sua resposta.
b) S-F ou S-Cl

Passo 1

O enunciado pede para compararmos a polaridade das ligações químicas S–F e S–Cl. O conteúdo envolvido é a teoria da eletronegatividade de Pauling e como a diferença de eletronegatividade entre átomos determina a polaridade de uma ligação covalente.

Passo 2

Devemos usar as eletronegatividades de Pauling para cada elemento: \chi(\mathrm{S}) = 2,58 \chi(\mathrm{F}) = 3,98 \chi(\mathrm{Cl}) = 3,16

Passo 3

Calculamos a diferença de eletronegatividade para S–F:
\Delta\chi_{\mathrm{S–F}} = \bigl|\chi(\mathrm{S}) - \chi(\mathrm{F})\bigr| = \bigl|2,58 - 3,98\bigr| = 1,40

Passo 4

Calculamos a diferença de eletronegatividade para S–Cl:
\Delta\chi_{\mathrm{S–Cl}} = \bigl|\chi(\mathrm{S}) - \chi(\mathrm{Cl})\bigr| = \bigl|2,58 - 3,16\bigr| = 0,58

Passo 5

Como a polaridade da ligação aumenta com a diferença de eletronegatividade, e
\Delta\chi_{\mathrm{S–F}} = 1,40 > \Delta\chi_{\mathrm{S–Cl}} = 0,58,
concluímos que a ligação S–F é mais polar que a ligação S–Cl.

Resposta

A ligação S–F é mais polar.

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