Nos seguintes pares qual ligação é mais polar? Justifique sua resposta.
c) \mathrm{Al}-\mathrm{Cl} ou \mathrm{Sn}-\mathrm{Cl}

Passo 1

O enunciado pede para comparar a polaridade das ligações \mathrm{Al\!-\!Cl} e \mathrm{Sn\!-\!Cl}. O conteúdo envolvido é polaridade de ligação, que se baseia na diferença de eletronegatividade entre os átomos.

Passo 2

Na escala de Pauling temos os valores de eletronegatividade aproximados: \chi_{\mathrm{Al}}=1,61, \chi_{\mathrm{Sn}}=1,96 e \chi_{\mathrm{Cl}}=3,16.

Passo 3

A polaridade de uma ligação aumenta com a diferença de eletronegatividade \Delta\chi. Calculando,
\Delta\chi_{\mathrm{Al\!-\!Cl}} = \chi_{\mathrm{Cl}} - \chi_{\mathrm{Al}} = 3,16 - 1,61 = 1,55
\Delta\chi_{\mathrm{Sn\!-\!Cl}} = \chi_{\mathrm{Cl}} - \chi_{\mathrm{Sn}} = 3,16 - 1,96 = 1,20

Passo 4

Comparando os valores, \Delta\chi_{\mathrm{Al\!-\!Cl}} = 1,55 é maior que \Delta\chi_{\mathrm{Sn\!-\!Cl}} = 1,20, logo a ligação \mathrm{Al\!-\!Cl} é mais polar.

Resposta

A ligação \mathrm{Al\!-\!Cl} é mais polar do que \mathrm{Sn\!-\!Cl}, pois apresenta maior diferença de eletronegatividade.

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