Qual das seguintes reações se localiza à direita, favorecendo a formação de produtos, e qual se localiza à esquerda, favorecendo a formação de reagentes?
(a) 2 \mathrm{NO}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \leftrightarrows 2 \mathrm{NO}_{2(\mathrm{~g})} ; \mathrm{K}=5,0 \times 10^{12}
(b) 2 \mathrm{HBr}_{(\mathrm{g})} \leftrightarrows \mathrm{H}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{Br}_{2(\mathrm{~g})} ; \mathrm{K}=5,8 \times 10^{-18}

Passo 1

O enunciado mostra duas reações em equilíbrio químico e seus respectivos valores de constante de equilíbrio K. O conteúdo é equilíbrio químico e vamos usar a definição de K e o critério de comparação com 1 para decidir se o equilíbrio está deslocado para produtos (direita) ou para reagentes (esquerda).

Passo 2

Para uma reação genérica
aA + bB \;\rightleftharpoons\; cC + dD
a constante de equilíbrio é dada por
K = \frac{[C]^c\,[D]^d}{[A]^a\,[B]^b}.
Quando K é muito maior que 1, isso significa que, no equilíbrio, o numerador domina: há mais produtos. Quando K é muito menor que 1, o denominador domina: há mais reagentes.

Passo 3

Se K \gg 1, o equilíbrio está deslocado para a direita, favorecendo a formação de produtos.
Se K \ll 1, o equilíbrio está deslocado para a esquerda, favorecendo a formação de reagentes.

Passo 4

Vamos comparar cada K com 1:
– Para (a):
K = 5,0 \times 10^{12},
claramente K \gg 1. Isso indica equilíbrio muito deslocado para a direita.
– Para (b):
K = 5,8 \times 10^{-18},
claramente K \ll 1. Isso indica equilíbrio muito deslocado para a esquerda.

Passo 5

Classificando:
(a) fica à direita, favorecendo produtos.
(b) fica à esquerda, favorecendo reagentes.

Resposta

(a) Deslocada para a direita (produtos favorecidos).
(b) Deslocada para a esquerda (reagentes favorecidos).

Exercícios relacionados