Escreva a expressão para K para as seguintes equações.
3 \mathrm{NO}_{(\mathrm{g})} \leftrightarrows \mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{NO}_{2(\mathrm{~g})}

Passo 1

Temos a reação em fase gasosa
3\,\mathrm{NO}_{(g)} \;\leftrightarrows\;\mathrm{N_2O}_{(g)}+\mathrm{NO_2}_{(g)}
e o objetivo é escrever a expressão da constante de equilíbrio K (mais comumente K_{c}) em termos de concentrações molares.

Passo 2

Para uma reação genérica
aA + bB \;\leftrightarrows\; cC + dD
a definição de K_{c} é
K_{c} \;=\;\frac{[C]^{c}\,[D]^{d}}{[A]^{a}\,[B]^{b}},
onde [X] denota a concentração molar de X no equilíbrio.

Passo 3

Na reação dada, identificamos
• reagente A=\mathrm{NO} com coeficiente a=3,
• produto C=\mathrm{N_2O} com coeficiente c=1,
• produto D=\mathrm{NO_2} com coeficiente d=1.
Substituindo em K_{c}, obtemos
K \;=\;K_{c}\;=\;\frac{[\mathrm{N_2O}]\,[\mathrm{NO_2}]}{[\mathrm{NO}]^{3}}.

Resposta

K = \frac{[\mathrm{N_2O}]\,[\mathrm{NO_2}]}{[\mathrm{NO}]^{3}}.

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