As seguintes reações são favoráveis aos produtos ou aos reagentes?
2 SO 2(g)+O 2(g) <=ftarrows 2 SO 3(g) K=3,4

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para saber se a reação
2 SO2(g) + O2(g) <=ftarrows 2 SO3(g)
é mais favorável aos produtos ou aos reagentes. O conteúdo aqui é sobre Química de Equilíbrio, e vamos precisar entender o que a constante de equilíbrio $ K $ nos diz sobre essa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a constante de equilíbrio $ K $. Ela é uma medida que nos indica a posição do equilíbrio de uma reação química. Basicamente, $ K $ nos mostra se, no equilíbrio, temos mais produtos ou mais reagentes. A fórmula geral para $ K $ é:
K
Cada concentração é elevada aos seus coeficientes estequiométricos na equação da reação.

Passo 3

No caso da nossa reação:
2 SO2 + O2 <=ftarrows 2 SO3
A constante de equilíbrio $ K $ é dada como 3,4. Isso significa que no equilíbrio:
K
Agora, vamos interpretar esse valor. Se $ K > 1 $, isso indica que, no equilíbrio, a concentração dos produtos é maior do que a dos reagentes. Se $ K < 1 $, é o contrário.

Passo 4

Como $ K = 3,4 $ é maior que 1, isso quer dizer que, no equilíbrio, a concentração de $ \mathrm{SO}_3 $ (produto) é maior que a dos reagentes $ \mathrm{SO}_2 $ e $ \mathrm{O}_2 $. Portanto, a reação é favorável aos produtos.

Resposta

A reação é favorável aos produtos.

Exercícios relacionados