Quais das seguintes reações são redox? Para as que são, indique qual elemento é oxidado e qual é reduzido. Para as que não são, indique se são reações de precipitação ou ácido-base.
Passo 1
Beleza, então o enunciado é:
A gente tem a reação
A gente tem a reação
Eles querem saber se é uma reação de oxi‐redução. Se for, quem oxidou e quem reduziu. Se não for, querem saber se é precipitação ou reação ácido‐base.
Conteúdo: oxidação‐redução e ácido‐base.
O que precisamos:
Conteúdo: oxidação‐redução e ácido‐base.
O que precisamos:
- atribuir número de oxidação a cada átomo antes e depois;
- ver se algum número mudou (se sim, tem redox);
- se não mudou, identificar o tipo (aqui é neutralização ácido‐base).
Passo 2
Vamos atribuir números de oxidação (n.o.) às espécies:
- No
:
•é quase sempre .
•em hidróxidos é .
• Logo cadatem soma .
Como são dois, total de .
Para a moléculaser neutra, deve ser . - No
:
•é +1;
•é -2;
• Soma dos três: .
• Para oter carga -1, o é +5. - No produto
:
• Cadatem carga -1 (com = +5 e = -2).
• São dois nitratos, total -2;
• Para o composto ser neutro,continua +2. - Na água
: =+1, =-2 (padrão).
Passo 3
Agora, compara antes e depois:
-
: +2 → +2 (não mudou) -
: +5 → +5 (não mudou) -
: sempre -2 ou ajustado nos grupos OH/NO₃, mas nenhum átomo individual muda n.o. -
: +1 → +1
Não há variação de números de oxidação, logo NÃO é reação redox.
Passo 4
Se não é redox, qual é? Observe que estamos misturando uma base (
) com um ácido forte (
), e o produto principal é água (
) mais um sal (
).
Isso é exatamente uma reação de neutralização ácido‐base (não tem formação de precipitado aqui, pois todos os íons ficam solúveis).
Isso é exatamente uma reação de neutralização ácido‐base (não tem formação de precipitado aqui, pois todos os íons ficam solúveis).
Resposta
A reação não é redox; é uma reação de neutralização ácido‐base.