Quais das seguintes reações são redox? Para as que são, indique qual elemento é oxidado e qual é reduzido. Para as que não são, indique se são reações de precipitação ou ácido-base.
Cu(OH)2(s)+2 HNO3(aq) longrightarrow
Cu(NO3)2(aq)+2 H2 O(l)

Passo 1

Beleza, então o enunciado é:
A gente tem a reação
Cu(OH)2(s) ;+; 2,HNO3(aq) ;longrightarrow; Cu(NO3)2(aq);+;2,H2O(l)
Eles querem saber se é uma reação de oxi‐redução. Se for, quem oxidou e quem reduziu. Se não for, querem saber se é precipitação ou reação ácido‐base.
Conteúdo: oxidação‐redução e ácido‐base.
O que precisamos:
  1. atribuir número de oxidação a cada átomo antes e depois;
  2. ver se algum número mudou (se sim, tem redox);
  3. se não mudou, identificar o tipo (aqui é neutra­lização ácido‐base).

Passo 2

Vamos atribuir números de oxidação (n.o.) às espécies:
  • No :
    é quase sempre .
    em hidróxidos é .
    • Logo cada tem soma .
    Como são dois , total de .
    Para a molécula ser neutra, deve ser .
  • No :
    é +1;
    é -2;
    • Soma dos três : .
    • Para o ter carga -1, o é +5.
  • No produto :
    • Cada tem carga -1 (com = +5 e = -2).
    • São dois nitratos, total -2;
    • Para o composto ser neutro, continua +2.
  • Na água : =+1, =-2 (padrão).

Passo 3

Agora, compara antes e depois:
  • : +2 → +2 (não mudou)
  • : +5 → +5 (não mudou)
  • : sempre -2 ou ajustado nos grupos OH/NO₃, mas nenhum átomo individual muda n.o.
  • : +1 → +1
    Não há variação de números de oxidação, logo NÃO é reação redox.

Passo 4

Se não é redox, qual é? Observe que estamos misturando uma base ( ) com um ácido forte ( ), e o produto principal é água ( ) mais um sal ( ).
Isso é exatamente uma reação de neutralização ácido‐base (não tem formação de precipitado aqui, pois todos os íons ficam solúveis).

Resposta

A reação não é redox; é uma reação de neutralização ácido‐base.

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