Qual elemento é oxidado e qual é reduzido nas seguintes reações?
PbS(s)+4 H2 O2(aq) longrightarrow PbSO4(s)+4 H2 O(l)

Passo 1

Então, o exercício pede pra gente descobrir quem perde elétron (é oxidado) e quem ganha elétron (é reduzido) na reação
PbS(s) ;+; 4,H2O2(aq);longrightarrow; PbSO4(s);+;4,H2O(l)
O conteúdo aqui é reação de oxirredução (redox) e a ferramenta principal vai ser atribuir números de oxidação (NOX) a cada elemento pra ver quem sobe de NOX (oxida) e quem desce (reduz).

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar as regras básicas de NOX:
  1. Elemento livre tem NOX = 0.
  2. H quase sempre +1; O quase sempre –2, exceto em peróxidos.
  3. Soma dos NOX em um composto neutro é zero.
Agora, aplicando isso:
  • Em PbS(s): Pb + S = 0 → Pb é +2 e S é –2.
  • Em H₂O₂(aq): cada H é +1, então 2·(+1) + 2·(x_O) = 0 → 2 + 2·x_O = 0 → x_O = –1 (por ser peróxido).
  • Em PbSO₄(s): é neutro, então Pb + S + 4·(–2) = 0. Já sabemos Pb normalmente fica +2 em sulfatos, então +2 + S – 8 = 0 → S = +6.
  • Em H₂O(l): H é +1, 2·(+1) + O = 0 → O = –2.

Passo 3

Agora listando as mudanças de NOX:
  • S vai de –2 (em PbS) para +6 (em PbSO₄). Subiu de –2 para +6 = perdeu 8 elétrons → é oxidação.
  • O do H₂O₂ vai de –1 para –2 (em H₂O). Cai de –1 para –2 = ganhou elétrons → é redução.

Resposta

O elemento que se oxida é o enxofre (S) e o elemento que se reduz é o oxigênio (O) do peróxido de hidrogênio.

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