Com base nos tipos de forças intermoleculares, determine a substância em cada conjunto como o ponto de ebulição mais elevado e indique qual interação ocorre em cada substância. Justifique sua resposta.
CCl4 ou CBr4

Passo 1

Então, o enunciado pede pra gente comparar o ponto de ebulição de duas substâncias — CCl₄ e CBr₄ — com base nas forças intermoleculares. O conteúdo aqui é “forças de London (dispersão)” e “polarizabilidade”. Para resolver vamos:
  1. Ver que tipo de interação cada molécula apresenta.
  2. Calcular ou comparar as massas molares e polarizabilidades.
  3. Decidir qual tem as forças mais fortes e, por consequência, o maior ponto de ebulição.

Passo 2

Primeiro, reconhece que tanto CCl₄ quanto CBr₄ são moléculas tetraédricas simétricas e, portanto, apolares. Como não têm dipolo permanente, o único tipo de interação intermolecular que rola é a força de dispersão de London (forças de Van der Waals induzidas por flutuações momentâneas da nuvem eletrônica).

Passo 3

Agora, para ver qual tem dispersão de London mais forte a gente olha a massa molecular e a polarizabilidade (facilidade de distorcer a nuvem eletrônica):
  • M(CCl₄) = 12 + 4times35,45 approx 153,8,g/mol
  • M(CBr₄) = 12 + 4times79,90 approx 331,6,g/mol
    Como CBr₄ é muito mais pesado, sua nuvem eletrônica é maior e mais “maleável”: isso faz com que as flutuações sejam mais intensas, aumentando a atração de London.

Passo 4

Conclusão lógica: CBr₄, por ter massa molar maior e polarizabilidade maior, desenvolve forças de dispersão de London mais fortes que o CCl₄. Logo, precisa de mais energia (temperatura) para romper essas interações e entrar em ebulição.

Resposta

A substância com maior ponto de ebulição é CBr₄. Em ambas as moléculas a interação predominante é a força de dispersão de London, que é mais intensa em CBr₄ devido à sua maior polarizabilidade.

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