1. Quais, entre os seguintes sais de níquel(II), são solúveis e quais são insolúveis em água:
    \mathrm{Ni}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}, \mathrm{NiCO}_{3}, \mathrm{Ni}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2} e NiCl2 ?

Passo 1

O enunciado pede para identificar, entre quatro sais de níquel(II), quais são solúveis e quais são insolúveis em água. O conteúdo é o das regras gerais de solubilidade de compostos iônicos em água, que vamos aplicar a cada sal dado.

Passo 2

Em água líquida valem as seguintes regras simplificadas de solubilidade:
\bullet Nitratos ( \mathrm{NO_3^-}) são sempre solúveis.
\bullet Haletos (como cloretos, \mathrm{Cl^-}) são em geral solúveis, exceto com alguns cátions como \mathrm{Ag^+}, \mathrm{Pb^{2+}} e \mathrm{Hg_2^{2+}}.
\bullet Carbonatos ( \mathrm{CO_3^{2-}}) e fosfatos ( \mathrm{PO_4^{3-}}) são geralmente insolúveis, exceto quando combinados com metais alcalinos (grupo 1) ou o cátion amônio ( \mathrm{NH_4^+}).

Passo 3

Aplicando essas regras a \mathrm{Ni(NO_3)_2} e a \mathrm{NiCl_2}:
\bullet \mathrm{Ni(NO_3)_2} contém o ânion nitrato, portanto é sempre solúvel.
\bullet \mathrm{NiCl_2} contém o ânion cloreto, e como \mathrm{Ni^{2+}} não está entre os cátions que formam haletos insolúveis, é solúvel.

Passo 4

Aplicando as regras a \mathrm{NiCO_3} e a \mathrm{Ni_3(PO_4)_2}:
\bullet \mathrm{NiCO_3} contém o ânion carbonato e \mathrm{Ni^{2+}} não é metal alcalino nem amônio, logo é insolúvel.
\bullet \mathrm{Ni_3(PO_4)_2} contém o ânion fosfato e \mathrm{Ni^{2+}} também não está na exceção de solubilidade, logo é insolúvel.

Resposta

Solúveis: \mathrm{Ni(NO_3)_2} e \mathrm{NiCl_2}.
Insolúveis: \mathrm{NiCO_3} e \mathrm{Ni_3(PO_4)_2}.

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