4- A constante de equilíbrio para a seguinte reação a 830^{\circ} \mathrm{C} é de \mathrm{K}_{\text {eq }}=0,25. Se a pressão do sistema for aumentada em que sentido a reação vai avançar para restabelecer o equilíbrio?
2 \mathrm{SO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{SO}_{3}(\mathrm{~g})
A- No sentido inverso, formação de \mathrm{SO}_{2}(\mathrm{~g}) e \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g})
B- No sentido direto, formação de \mathrm{SO}_{3}(\mathrm{~g})
C- A mudança da pressão não vai alterar o equilíbrio
Resposta: \qquad

Passo 1

O enunciado dá a reação
2\,\mathrm{SO}_{2}(g) + \mathrm{O}_{2}(g) \rightleftharpoons 2\,\mathrm{SO}_{3}(g)
a 830^\circ\mathrm{C} com constante de equilíbrio K_{\text{eq}}=0,25 e pergunta em que sentido o equilíbrio se desloca se a pressão total for aumentada. Para resolver, vamos usar o princípio de Le Chatelier sobre sistemas gasosos.

Passo 2

Contamos o número de mols de gás em cada lado da reação:
– Reagentes: 2 mols de \mathrm{SO}_{2} + 1 mol de \mathrm{O}_{2} = 3 mols gasosos.
– Produtos: 2 mols de \mathrm{SO}_{3} = 2 mols gasosos.

Passo 3

O princípio de Le Chatelier diz que, ao aumentar a pressão de um sistema gasoso em equilíbrio, a reação se desloca no sentido de reduzir o número total de mols de gás. Aqui, o lado com menos mols gasosos é o dos produtos ( 2 mols < 3 mols).

Resposta

B- No sentido direto, formação de \mathrm{SO}_{3}(g).

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