- Seja a reação genérica em fase gasosa dada por
. A cinética dessa reação foi estudada e a velocidade instantânea da reação foi determinada em certas concentrações, em (mol de C )
. Os dados estão na tabela:
Velocidade de formação de
0,100
0,15
0,100
0,30
0,050
0,30
Calcule o valor da constante de velocidade da reação, em
.
a)
b)
c)
d)
e)
|
|
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||||||
0,100 | 0,15 |
|
||||||
0,100 | 0,30 |
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||||||
0,050 | 0,30 |
|
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
O enunciado dá a reação genérica em fase gasosa
e fornece três experimentos com as concentrações de
e
e a velocidade inicial de formação de
. O conteúdo é cinética química, em que o objetivo é determinar as ordens de reação
e
na lei de velocidade
e, em seguida, calcular a constante
com unidades
.
Passo 2
Para achar a ordem
em
, comparamos os experimentos 1 e 2, em que
é constante e
dobra de
para
. As velocidades vão de
para
, ou seja, quadruplicam. Logo,
isso implica
e portanto
.
Passo 3
Para achar a ordem
em
, comparamos os experimentos 2 e 3, em que
é constante e
cai pela metade de
para
. A velocidade vai de
para
, ou seja, reduz à metade. Logo,
isso implica
e portanto
.
Passo 4
Agora sabemos que a lei da velocidade é
Para calcular
, usamos os dados do experimento 1:
Logo,
Resposta
b)