Seja De<a SI a variação da entropia de uma amostra para um processo irreversível do estado A para o estado B e De<a SR, a variação da entropia da mesma amostra para um processo reversível do estado A para o estado B. Temos que:
Escolha uma opção:
a. De<a SI<De<a SR
b. De<a SI>De<a SR
c. De<a SI=0
d. De<a SI=De<a SR
e. De<a SR=0

Passo 1

Beleza, então o enunciado pergunta sobre a variação de entropia de uma amostra indo de um estado A para um estado B, comparando dois caminhos: um irreversível ( De<a SI) e um reversível ( De<a SR). O conteúdo aqui é Termodinâmica, mais precisamente o conceito de entropia e sua propriedade de “função de estado”. Para resolver, a gente vai precisar saber que variação de entropia depende só dos estados inicial e final, não do caminho percorrido.

Passo 2

Antes de mais nada, entropia ( S) é uma função de estado. Isso significa que, para ir do ponto A ao ponto B, o De<a S só “vê” onde você começou e onde você chegou; ele não lembra se você foi de uber, a pé ou de skate.
Em termos matemáticos:
De<a S = integralA^B de<a QrevT
onde de<a Qrev é o calor trocado num processo reversível. Mesmo que o processo real seja irreversível, você pode sempre imaginar um caminho reversível alternativo entre A e B para calcular De<a S, porque entropia é função de estado.

Passo 3

Como De<a S só depende de A e B, qualquer que seja o caminho (reversível ou não), teremos
De<a SI ;=;De<a SR
Logo, as duas variações são iguais.

Resposta

d. De<a SI = De<a SR

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