Sejam as soluções a seguir:
I. Solução de sacarose
;
II. Solução de peróxido de potássio (
)
, a
;
III. Solução de sacarose
, acidificada com
, e mantida em banho maria a
por 1 dia, depois resfriada a
.
A afirmação correta a respeito das soluções propostas é:
a) A solução I possui maior temperatura de ebulição.
b) A solução II possui a maior temperatura de congelação.
c) A solução III possui a maior pressão osmótica.
d) A solução I possui a maior pressão de vapor.
e) A solução III possui maior temperatura de ebulição que a solução II.
I. Solução de sacarose
II. Solução de peróxido de potássio (
III. Solução de sacarose
a) A solução I possui maior temperatura de ebulição.
b) A solução II possui a maior temperatura de congelação.
c) A solução III possui a maior pressão osmótica.
d) A solução I possui a maior pressão de vapor.
e) A solução III possui maior temperatura de ebulição que a solução II.
Passo 1
O enunciado nos dá três soluções a
e molaridade
,mol/L, e pede comparações de propriedades coligativas (elevação do ponto de ebulição, depressão do ponto de congelamento, pressão osmótica e pressão de vapor). Para resolver, vamos usar a teoria de propriedades coligativas em função da concentração efetiva de partículas na solução
e do fator de van ’t Hoff
.
Passo 2
Identificamos o fator de van ’t Hoff
de cada solução:
– Solução I (sacarose): não ioniza em água, logo .
– Solução II : consideramos dissociação completa em
,
e
,
, logo
.
– Solução III (sacarose hidrolisada em glicose + frutose): cada mol de sacarose gera 2 mol de monossacarídeos, logo .
– Solução I (sacarose): não ioniza em água, logo
– Solução II
– Solução III (sacarose hidrolisada em glicose + frutose): cada mol de sacarose gera 2 mol de monossacarídeos, logo
Passo 3
Calculamos a concentração efetiva de partículas
para
,mol/L:
– ,mol/L
– ,mol/L
– ,mol/L
–
–
–
Passo 4
Em propriedades coligativas temos:
– Elevação do ponto de ebulição
– Depressão do ponto de congelamento
– Pressão osmótica
– Redução da pressão de vapor
– Elevação do ponto de ebulição
– Depressão do ponto de congelamento
– Pressão osmótica
– Redução da pressão de vapor
Assim, a ordem de intensidade das coligativas é II
> III
> I
. Em particular, a pressão de vapor cai mais quando
é maior, portanto a pressão de vapor real é mais alta na solução com menor
, ou seja, na solução I.
Passo 5
Analisando as alternativas:
a) maior temperatura de ebulição → seria a II (não I).
b) maior temperatura de congelação → seria I (não II).
c) maior pressão osmótica → seria II (não III).
d) maior pressão de vapor → é a solução I, pois tem menos soluto e menor abaixamento de pressão de vapor.
e) ebulição(III) > ebulição(II) → falso, é o contrário.
a) maior temperatura de ebulição → seria a II (não I).
b) maior temperatura de congelação → seria I (não II).
c) maior pressão osmótica → seria II (não III).
d) maior pressão de vapor → é a solução I, pois tem menos soluto e menor abaixamento de pressão de vapor.
e) ebulição(III) > ebulição(II) → falso, é o contrário.
Resposta
d) A solução I possui a maior pressão de vapor.