O pH de uma solução
de seleneto de sódio,
, é 12,51. Calcule
para o ácido selenídrico,
.
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente tem uma solução 1,0 mol/L de Na₂Se e o pH medido é 12,51. O conteúdo aqui é equilíbrio ácido‐base (hidrólise de ânion de ácido diprótico) e cálculo de constantes de dissociação (Ka, Kb). Para resolver, vamos precisar:
- Converter pH em [OH⁻] usando pOH = 14 – pH.
- Montar o equilíbrio de hidrólise do Se²⁻:
Se²⁻ + H₂O ⇌ HSe⁻ + OH⁻ - Calcular Kb desse equilíbrio e usar a relação Ka₂·Kb = Kw (Kw = 1×10⁻¹⁴) para achar Ka₂.
Passo 2
Primeiro, vamos do pH ao [OH⁻].
pOH = 14,00 – 12,51 = 1,49
Então
pOH = 14,00 – 12,51 = 1,49
Então
Passo 3
Agora o equilíbrio de hidrólise (base) do Se²⁻:
Inicialmente [Se²⁻] = 1,0 M, [HSe⁻] = 0, [OH⁻] ≈ 0. A medida que Se²⁻ reage, ele gera x de OH⁻ e x de HSe⁻. No equilíbrio:
Inicialmente [Se²⁻] = 1,0 M, [HSe⁻] = 0, [OH⁻] ≈ 0. A medida que Se²⁻ reage, ele gera x de OH⁻ e x de HSe⁻. No equilíbrio:
Mas já sabemos que x = [OH⁻] = 3,24×10⁻² M.
Passo 4
A constante de basicidade Kb é
Passo 5
Sabendo que Se²⁻ é a base conjugada de HSe⁻, vale a relação
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Resposta
O valor de
(Ka₂) para o ácido selenídrico é aproximadamente
.