O pH de uma solução 1,0 mol / L de seleneto de sódio, Na2 Se, é 12,51. Calcule K2 para o ácido selenídrico, H2 Se.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente tem uma solução 1,0 mol/L de Na₂Se e o pH medido é 12,51. O conteúdo aqui é equilíbrio ácido‐base (hidrólise de ânion de ácido diprótico) e cálculo de constantes de dissociação (Ka, Kb). Para resolver, vamos precisar:
  1. Converter pH em [OH⁻] usando pOH = 14 – pH.
  2. Montar o equilíbrio de hidrólise do Se²⁻:
    Se²⁻ + H₂O ⇌ HSe⁻ + OH⁻
  3. Calcular Kb desse equilíbrio e usar a relação Ka₂·Kb = Kw (Kw = 1×10⁻¹⁴) para achar Ka₂.

Passo 2

Primeiro, vamos do pH ao [OH⁻].
pOH = 14,00 – 12,51 = 1,49
Então
[OH^-] = 10^-,pOH = 10^-1,49 approx 3,24 times 10^-2,mol/L

Passo 3

Agora o equilíbrio de hidrólise (base) do Se²⁻:
Inicialmente [Se²⁻] = 1,0 M, [HSe⁻] = 0, [OH⁻] ≈ 0. A medida que Se²⁻ reage, ele gera x de OH⁻ e x de HSe⁻. No equilíbrio:
[Se^2-] = 1,0 - x, [HSe^-] = x, [OH^-] = x
Mas já sabemos que x = [OH⁻] = 3,24×10⁻² M.

Passo 4

A constante de basicidade Kb é
Kb = [HSe^-],[OH^-][Se^2-] = x^21,0 - x = (3,24times10^-2)^21,0 - 3,24times10^-2 approx 1,05times10^-30,9676 approx 1,08times10^-3

Passo 5

Sabendo que Se²⁻ é a base conjugada de HSe⁻, vale a relação
Ka2 times Kb ;=; Kw = 1,0times10^-14
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Ka2 = KwKb = 1,0times10^-141,08times10^-3 approx 9,2times10^-12

Resposta

O valor de (Ka₂) para o ácido selenídrico é aproximadamente .

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