O que significa dizer que a ordem de reação é igual a zero?

Passo 1

O enunciado pergunta o que significa dizer que a ordem de reação é zero. O conteúdo é cinética química e vamos usar a lei de velocidade diferencial para interpretar o significado de um expoente igual a zero.

Passo 2

Para uma reação genérica \text{A}\to\text{produtos}
a lei de velocidade diferencial é
-\frac{d[\text{A}]}{dt} = k\,[\text{A}]^{n},
onde n é a ordem de reação e k é a constante de velocidade.
No caso n=0 temos
-\frac{d[\text{A}]}{dt} = k\,[\text{A}]^{0} = k.
Isso quer dizer que a velocidade de consumo de A é igual à constante k e independe de [\text{A}].

Passo 3

Integrando a expressão diferencial para n=0 obtemos
\int_{[\text{A}]_0}^{[\text{A}]} d[\text{A}] = -\int_{0}^{t} k\,dt
o que leva à lei integrada
[\text{A}] = [\text{A}]_{0} - k\,t,
ou seja, a concentração decai linearmente com o tempo.

Passo 4

O tempo de meia‐vida para reação de ordem zero satisfaz
[\text{A}](t_{1/2}) = \tfrac{1}{2}[\text{A}]_{0} \quad\Longrightarrow\quad t_{1/2} = \frac{[\text{A}]_{0}}{2\,k},
logo t_{1/2} depende de [\text{A}]_{0}, diferentemente de ordens maiores.

Passo 5

Físicamente, reações de ordem zero ocorrem quando o reagente está em excesso ou o sistema está saturado (por exemplo, catálise em superfície ou regimes de enzima saturada), de modo que a taxa fica limitada por um passo constante e não pela concentração de A.

Resposta

Dizer que a ordem de reação é zero significa que a velocidade de reação é constante e independe da concentração do reagente; em termos de lei de velocidade, -d[\text{A}]/dt = k.

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