Para o sistema:
\left[\mathrm{CoCl}_{4}\right]^{2}{ }_{\text {(aq.) }}+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})<->\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)_{6}\right]^{2+}{ }_{\text {(aq.) }}+4 \mathrm{Cl}^{-}{ }_{\text {(aq.) }} \quad \Delta \mathrm{H}<0 (libera calor) (azul) (rosa)
Qual coloração será observada, quando:
Quando o sistema for resfriado;

Passo 1

O enunciado mostra o equilíbrio químico envolvendo o complexo de cobalto:
\left[\mathrm{CoCl}_{4}\right]^{2-}_{\text{(aq)}} + 6\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{\text{(l)}} \;\rightleftharpoons\; \left[\mathrm{Co}\!\left(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\right)_{6}\right]^{2+}_{\text{(aq)}} + 4\,\mathrm{Cl}^{-}_{\text{(aq)}},
com \Delta H<0 (reação exotérmica). O complexo \left[\mathrm{CoCl}_{4}\right]^{2-} é azul e \left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\right)_{6}\right]^{2+} é rosa. Vamos usar o princípio de Le Chatelier para prever o efeito do resfriamento na coloração.

Passo 2

Como \Delta H<0, a reação na direção direta libera calor, podendo escrever simbolicamente:
\text{reagentes} \;\longrightarrow\; \text{produtos} + \text{calor}.

Passo 3

Ao resfriar o sistema, removemos calor. Segundo Le Chatelier, o equilíbrio desloca-se no sentido de produzir calor, ou seja, na direção direta.

Passo 4

O deslocamento para a direita aumenta a concentração de \left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\right)_{6}\right]^{2+} (rosa) e diminui a de \left[\mathrm{CoCl}_{4}\right]^{2-} (azul). Portanto, a cor observada torna-se rosa.

Resposta

Rosa.

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