Para o sistema:
\left[\mathrm{CoCl}_{4}\right]^{2}{ }_{\text {(aq.) }}+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})<->\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)_{6}\right]^{2+}{ }_{\text {(aq.) }}+4 \mathrm{Cl}^{-}{ }_{\text {(aq.) }} \quad \Delta \mathrm{H}<0 (libera calor) (azul) (rosa)
Qual coloração será observada, quando:
For adicionado HCl concentrado;

Passo 1

O enunciado nos dá o equilíbrio em solução aquosa
\left[\mathrm{CoCl}_{4}\right]^{2-}_{(aq)} + 6\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}_{(l)} \;\rightleftharpoons\; \left[\mathrm{Co}(\mathrm{H}_2\mathrm{O})_{6}\right]^{2+}_{(aq)} + 4\,\mathrm{Cl}^{-}_{(aq)}
com \Delta H<0 (exotérmico). Sabemos que \left[\mathrm{CoCl}_{4}\right]^{2-} é azul e \left[\mathrm{Co}(\mathrm{H}_2\mathrm{O})_{6}\right]^{2+} é rosa. Para resolver, vamos usar o princípio de Le Chatelier.

Passo 2

Ao adicionar \mathrm{HCl} concentrado, aumentamos a concentração de \mathrm{Cl}^{-} no sistema.

Passo 3

Pelo princípio de Le Chatelier, o aumento de \mathrm{Cl}^{-} desloca o equilíbrio no sentido de consumir esse excesso, ou seja, para a esquerda, formando mais \left[\mathrm{CoCl}_{4}\right]^{2-}.

Passo 4

Como \left[\mathrm{CoCl}_{4}\right]^{2-} é azul, o sistema ficará predominantemente azul após a adição de \mathrm{HCl}.

Resposta

A solução ficará azul.

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