Para o sistema:
\left[\mathrm{CoCl}_{4}\right]^{2}{ }_{\text {(aq.) }}+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})<->\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)_{6}\right]^{2+}{ }_{\text {(aq.) }}+4 \mathrm{Cl}^{-}{ }_{\text {(aq.) }} \quad \Delta \mathrm{H}<0 (libera calor) (azul) (rosa)
Qual coloração será observada, quando:
Quando o sistema for aquecido;

Passo 1

O enunciado apresenta o equilíbrio químico
\left[\mathrm{CoCl}_{4}\right]^{2-}_{(aq)} + 6\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(l)} \;\rightleftharpoons\; \left[\mathrm{Co}(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O})_{6}\right]^{2+}_{(aq)} + 4\,\mathrm{Cl}^{-}_{(aq)}
com \Delta H<0 (reação exotérmica). A espécie \left[\mathrm{CoCl}_{4}\right]^{2-} é azul e \left[\mathrm{Co}(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O})_{6}\right]^{2+} é rosa. Vamos usar o princípio de Le Chatelier para ver o efeito do aquecimento.

Passo 2

Como a reação libera calor \Delta H<0, podemos tratar o calor como um produto. Ou seja, escrevemos simbolicamente
\text{reagentes} \;\rightleftharpoons\; \text{produtos} + \text{calor}.

Passo 3

Ao aquecer o sistema, estamos adicionando “produto” (calor). Pelo princípio de Le Chatelier, o equilíbrio desloca-se no sentido de consumir esse excesso de produto para restabelecer o equilíbrio.

Passo 4

O deslocamento será, portanto, para o lado dos reagentes, ou seja, para formar mais \left[\mathrm{CoCl}_{4}\right]^{2-}.

Resposta

Azul.

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