Um sistema químico, a certa temperatura, contém os gases F2, O2 e OF2 em equilíbrio, conforme a equação: 2 F2(g)+O2 ( g )+1 1 , 0 Kcal <=ftarrows 2 O F2(g).
Retirando-se O2 do sistema, o que acontecerá com o equilíbrio?

Passo 1

Resumo do enunciado e conteúdo
Temos em equilíbrio a reação:
2,F2(g) + O2(g) + 11,0;kcal ;<=ftarrows;2,OF2(g)
Ou seja, calor é um reagente (ΔH positivo), e a reação direta é endotérmica. O assunto aqui é Equilíbrio Químico e, mais especificamente, o Princípio de Le Chatelier. Para resolver, precisamos entender:
  • O que é equilíbrio químico.
  • Como o sistema reage quando a concentração de um componente (no caso, O₂) é alterada.

Passo 2

O que é Equilíbrio Químico e o Princípio de Le Chatelier
Num sistema em equilíbrio, as velocidades da reação direta e inversa são iguais, mantendo as concentrações constantes.
O Princípio de Le Chatelier diz que, se a gente perturba (muda) alguma condição de um sistema em equilíbrio (concentração, pressão, volume ou temperatura), o sistema reage de forma a minimizar essa perturbação, deslocando o equilíbrio para um dos lados da reação.
  • Se aumenta a concentração de um reagente, o equilíbrio vai para o produto, pra “consumir” esse reagente extra.
  • Se remove um reagente, o equilíbrio se desloca rumo àquele reagente, pra “repor” o que foi perdido.

Passo 3

Aplicando à remoção de O₂
No nosso caso, a gente retira O₂ do sistema. Pela regra acima, o equilíbrio vai se deslocar para o lado que gera O₂, ou seja, para a esquerda (lado dos reagentes), porque assim ele tenta repor o O₂ que foi tirado.
Reação inversa (lado esquerdo):
2,OF2(g) ;longrightarrow; 2,F2(g) + O2(g) + 11,0;kcal
Isso significa que vai haver decomposição de , aumentando e até um novo equilíbrio ser atingido.

Resposta

O equilíbrio desloca-se para a esquerda (reação inversa), decompondo e formando e .

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