Um sistema químico, a certa temperatura, contém os gases
e
em equilíbrio, conforme a equação:
.
O que acontecerá com a concentração de
se aumentarmos a temperatura do sistema.
O que acontecerá com a concentração de
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado diz que num sistema em equilíbrio a certa temperatura rola a reação
A pergunta é: o que acontece com a concentração de OF₂ se a gente aumentar a temperatura?
Conteúdo: química de equilíbrios e Le Chatelier.
O que vamos precisar: entender se a reação libera ou absorve calor (isto é, endotérmica ou exotérmica) e aplicar o princípio de Le Chatelier.
Conteúdo: química de equilíbrios e Le Chatelier.
O que vamos precisar: entender se a reação libera ou absorve calor (isto é, endotérmica ou exotérmica) e aplicar o princípio de Le Chatelier.
Passo 2
Primeiro, bora ver se esse “+11,0 kcal” tá do lado dos reagentes ou produtos. Como o calor aparece junto dos reagentes, isso significa que pra formar OF₂ a reação PRECISA de calor. Ou seja, é endotérmica (absorve calor).
Passo 3
Agora entra o princípio de Le Chatelier: se você impõe uma mudança num sistema em equilíbrio, ele reage no sentido de minimizar essa mudança.
Aqui, aumentar a temperatura equivale a “jogar” mais calor no sistema. Para contrariar esse exagero de calor, o equilíbrio vai se deslocar no sentido que COMSUME calor.
Aqui, aumentar a temperatura equivale a “jogar” mais calor no sistema. Para contrariar esse exagero de calor, o equilíbrio vai se deslocar no sentido que COMSUME calor.
Passo 4
Como a reação direta (da esquerda para a direita) consome calor (é endotérmica), o equilíbrio vai andar pra direita, gerando mais OF₂ para “queimar” esse calor extra.
Resposta
A concentração de OF₂ aumenta.