Um sistema químico, a certa temperatura, contém os gases F2, O2 e OF2 em equilíbrio, conforme a equação: 2 F2(g)+O2 ( g )+1 1 , 0 Kcal <=ftarrows 2 O F2(g).
O que acontecerá com a concentração de OF2 se aumentarmos a temperatura do sistema.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado diz que num sistema em equilíbrio a certa temperatura rola a reação
2,F2(g);+;O2(g);+;11,0;kcal ;<=ftarrows; 2,OF2(g)
A pergunta é: o que acontece com a concentração de OF₂ se a gente aumentar a temperatura?
Conteúdo: química de equilíbrios e Le Chatelier.
O que vamos precisar: entender se a reação libera ou absorve calor (isto é, endotérmica ou exotérmica) e aplicar o princípio de Le Chatelier.

Passo 2

Primeiro, bora ver se esse “+11,0 kcal” tá do lado dos reagentes ou produtos. Como o calor aparece junto dos reagentes, isso significa que pra formar OF₂ a reação PRECISA de calor. Ou seja, é endotérmica (absorve calor).

Passo 3

Agora entra o princípio de Le Chatelier: se você impõe uma mudança num sistema em equilíbrio, ele reage no sentido de minimizar essa mudança.
Aqui, aumentar a temperatura equivale a “jogar” mais calor no sistema. Para contrariar esse exagero de calor, o equilíbrio vai se deslocar no sentido que COMSUME calor.

Passo 4

Como a reação direta (da esquerda para a direita) consome calor (é endotérmica), o equilíbrio vai andar pra direita, gerando mais OF₂ para “queimar” esse calor extra.

Resposta

A concentração de OF₂ aumenta.

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