Um sistema químico, a certa temperatura, contém os gases
e
em equilíbrio, conforme a equação:
.
Aumentando-se a pressão, o que acontecerá com a concentração de
?
Aumentando-se a pressão, o que acontecerá com a concentração de
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que num sistema em equilíbrio a certa temperatura a reação é
A pergunta é: se a gente aumentar a pressão, o que acontece com a concentração de
?
Conteúdo: equilíbrio químico em gases e Princípio de Le Chatelier.
O que vamos precisar:
Conteúdo: equilíbrio químico em gases e Princípio de Le Chatelier.
O que vamos precisar:
- entender quantos mols gasosos existem de cada lado;
- aplicar o Princípio de Le Chatelier para variação de pressão.
Passo 2
Teoria do Princípio de Le Chatelier (ou Princípio da Perturbação):
Se num equilíbrio você impõe uma mudança (concentração, pressão, temperatura), o sistema desloca o equilíbrio no sentido de contrariar a perturbação.
No caso de variação de pressão a T constante, podemos pensar em descer o volume (logo a pressão sobe). O equilíbrio se desloca para o lado que tiver menos mols de gás, pois isso reduz a pressão novamente.
Se num equilíbrio você impõe uma mudança (concentração, pressão, temperatura), o sistema desloca o equilíbrio no sentido de contrariar a perturbação.
No caso de variação de pressão a T constante, podemos pensar em descer o volume (logo a pressão sobe). O equilíbrio se desloca para o lado que tiver menos mols de gás, pois isso reduz a pressão novamente.
Passo 3
Vamos contar os mols gasosos:
– Lado dos reagentes: mols de gás no total.
– Lado dos produtos: mols de gás.
Como 2 < 3, o lado dos produtos tem menos mols gasosos.
Quando a pressão sobe, o sistema favorece a reação que consome mols de gás, ou seja, vai para a formação de .
– Lado dos reagentes:
– Lado dos produtos:
Como 2 < 3, o lado dos produtos tem menos mols gasosos.
Quando a pressão sobe, o sistema favorece a reação que consome mols de gás, ou seja, vai para a formação de
Resposta
A concentração de
vai diminuir, porque o equilíbrio se desloca para o lado dos produtos (2 mols) para contrariar o aumento de pressão.