Um sistema químico, a certa temperatura, contém os gases F2, O2 e OF2 em equilíbrio, conforme a equação: 2 F2(g)+O2 ( g )+1 1 , 0 Kcal <=ftarrows 2 O F2(g).
Aumentando-se a pressão, o que acontecerá com a concentração de F2?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que num sistema em equilíbrio a certa temperatura a reação é
2,F2(g) + O2(g) + 11,0;kcal ;<=ftarrows; 2,OF2(g)
A pergunta é: se a gente aumentar a pressão, o que acontece com a concentração de ?
Conteúdo: equilíbrio químico em gases e Princípio de Le Chatelier.
O que vamos precisar:
  1. entender quantos mols gasosos existem de cada lado;
  2. aplicar o Princípio de Le Chatelier para variação de pressão.

Passo 2

Teoria do Princípio de Le Chatelier (ou Princípio da Perturbação):
Se num equilíbrio você impõe uma mudança (concentração, pressão, temperatura), o sistema desloca o equilíbrio no sentido de contrariar a perturbação.
No caso de variação de pressão a T constante, podemos pensar em descer o volume (logo a pressão sobe). O equilíbrio se desloca para o lado que tiver menos mols de gás, pois isso reduz a pressão novamente.

Passo 3

Vamos contar os mols gasosos:
– Lado dos reagentes: mols de gás no total.
– Lado dos produtos: mols de gás.
Como 2 < 3, o lado dos produtos tem menos mols gasosos.
Quando a pressão sobe, o sistema favorece a reação que consome mols de gás, ou seja, vai para a formação de .

Resposta

A concentração de vai diminuir, porque o equilíbrio se desloca para o lado dos produtos (2 mols) para contrariar o aumento de pressão.

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