Um sistema químico, a certa temperatura, contém os gases
e
em equilíbrio, conforme a equação:
.
Adicionando-se
ao sistema, o que acontecerá com a constante de equilíbrio?
Adicionando-se
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que a questão pede. Temos um equilíbrio químico, à temperatura constante, dado por:
A partir disso, adiciona-se
e querem saber o que acontece com a constante de equilíbrio
.
Conteúdo: equilíbrio químico e constante de equilíbrio.
O que vamos precisar:
Conteúdo: equilíbrio químico e constante de equilíbrio.
O que vamos precisar:
- Definição de constante de equilíbrio (Lei das Ações das Massas).
- Princípio de Le Chatelier (deslocamento do equilíbrio).
- Saber que
depende só de temperatura (e não de concentrações).
Passo 2
Primeiro, escrevemos a expressão de
(em termos de pressões ou concentrações) para a reação:
Teoria rápida: a constante
é calculada pela razão entre produtos e reagentes, cada um elevado ao coeficiente estequiométrico. E importante: numa dada temperatura,
é fixa. Só muda se você variar a temperatura.
Passo 3
Agora, o que rola quando a gente coloca mais
?
- A pressão (ou concentração) de
sobe. - Se você olhar a expressão de
, isso faz o quociente de reação ficar menor que , porque o denominador cresceu. - Pelo princípio de Le Chatelier, se
, o equilíbrio se desloca para a direita (formando mais ) até que volte a valer .
Mas nada disso mexe no valor numérico de
— a constante só muda se a temperatura mudar. Como a temperatura continua a mesma,
permanece inalterada.
Resposta
A constante de equilíbrio
não se altera com a adição de
, pois
depende apenas da temperatura, que foi mantida constante.