Um sistema químico, a certa temperatura, contém os gases F2, O2 e OF2 em equilíbrio, conforme a equação: 2 F2(g)+O2 ( g )+1 1 , 0 Kcal <=ftarrows 2 O F2(g).
Adicionando-se F2 ao sistema, o que acontecerá com a constante de equilíbrio?

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que a questão pede. Temos um equilíbrio químico, à temperatura constante, dado por:
2,F2(g) + O2(g) + 11,0:kcal <=ftarrows 2,OF2(g)
A partir disso, adiciona-se e querem saber o que acontece com a constante de equilíbrio .
Conteúdo: equilíbrio químico e constante de equilíbrio.
O que vamos precisar:
  • Definição de constante de equilíbrio (Lei das Ações das Massas).
  • Princípio de Le Chatelier (deslocamento do equilíbrio).
  • Saber que depende só de temperatura (e não de concentrações).

Passo 2

Primeiro, escrevemos a expressão de K ;=; pOF2^2,pF2^2,pO2, (em termos de pressões ou concentrações) para a reação:
Teoria rápida: a constante é calculada pela razão entre produtos e reagentes, cada um elevado ao coeficiente estequiométrico. E importante: numa dada temperatura, é fixa. Só muda se você variar a temperatura.

Passo 3

Agora, o que rola quando a gente coloca mais ?
  1. A pressão (ou concentração) de sobe.
  2. Se você olhar a expressão de , isso faz o quociente de reação ficar menor que , porque o denominador cresceu.
  3. Pelo princípio de Le Chatelier, se , o equilíbrio se desloca para a direita (formando mais ) até que volte a valer .
Mas nada disso mexe no valor numérico de — a constante só muda se a temperatura mudar. Como a temperatura continua a mesma, permanece inalterada.

Resposta

A constante de equilíbrio não se altera com a adição de , pois depende apenas da temperatura, que foi mantida constante.

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