Sobre cinética química, defina os seguintes termos:
constante de velocidade (k);

Passo 1

O enunciado pede que definamos a constante de velocidade (k) no contexto de cinética química. Vamos usar a lei de velocidade de uma reação elementar para apresentar o que é k, como ela aparece na equação de velocidade e de que fatores ela depende.

Passo 2

Em cinética química, para uma reação elementar genérica do tipo
aA + bB \;\longrightarrow\; \text{produtos},
a lei de velocidade relaciona a velocidade de reação \nu com as concentrações dos reagentes segundo
\nu = k\,[A]^{m}\,[B]^{n},
onde [A] e [B] são as concentrações molares dos reagentes A e B, e m e n são as ordens parciais de reação determinados experimentalmente.

Passo 3

A constante de velocidade (k) é o coeficiente de proporcionalidade que ajusta a dependência da velocidade em relação às concentrações dos reagentes. Ela incorpora todos os fatores microscópicos, como a frequência de colisões efetivas e a orientação das moléculas, que não dependem diretamente das concentrações.

Passo 4

A temperatura tem grande influência em k, que normalmente segue a equação de Arrhenius:
k = A \,\mathrm{e}^{-\tfrac{E_{\rm a}}{R\,T}},
onde A é o fator de frequência, E_{\rm a} é a energia de ativação, R a constante dos gases ideais e T a temperatura absoluta.

Resposta

A constante de velocidade k é o parâmetro de proporcionalidade da lei de velocidade de uma reação química, que quantifica a rapidez com que reagentes se convertem em produtos para concentrações unitárias. Ela depende de fatores intrínsecos à reação (como energia de ativação e frequência de colisões) e varia com a temperatura segundo a equação de Arrhenius.

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