Sobre cinética química, defina os seguintes termos:
meia-vida da reação.

Passo 1

O enunciado pede a definição de meia-vida da reação, que é um conceito de cinética química relacionado à variação da concentração de reagentes ao longo do tempo.

Passo 2

A meia-vida de uma reação, denotada por t_{1/2}, é o intervalo de tempo necessário para que a concentração de um reagente diminua até metade do valor inicial. Se \mathrm{[A]}_0 é a concentração inicial de A, então em t = t_{1/2} vale
\mathrm{[A]}(t_{1/2}) = \frac{\mathrm{[A]}_0}{2}.

Passo 3

No caso de reação de primeira ordem, em que a velocidade é proporcional a \mathrm{[A]} com constante de velocidade k, a meia-vida independe da concentração inicial e é dada por
t_{1/2} = \frac{\ln 2}{k}.

Passo 4

Para outras ordens de reação, a fórmula de t_{1/2} depende de \mathrm{[A]}_0. Por exemplo:
\text{ordem zero: } t_{1/2} = \frac{\mathrm{[A]}_0}{2k},
\text{segunda ordem: } t_{1/2} = \frac{1}{k\,\mathrm{[A]}_0}.

Resposta

A meia-vida ( t_{1/2}) é o tempo necessário para que a concentração de um reagente caia para metade de seu valor inicial.

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