Sobre ligações químicas, defina:
(b) Octeto expandido

Passo 1

O enunciado pede a definição de octeto expandido, um conceito de ligações químicas que aparece como exceção à regra do octeto. Para resolver, vamos revisar primeiro a regra do octeto e depois explicar em quais casos e por quê ela pode ser estendida para mais de oito elétrons.

Passo 2

A regra do octeto diz que, ao formarem ligações covalentes, muitos átomos tendem a envolver-se em compartilhamento de elétrons de modo a completar quatro pares (totalizando oito elétrons) na camada de valência. Essa “camada de valência” é a última camada eletrônica acessível no átomo.

Passo 3

Ocorre um octeto expandido quando o átomo central utiliza não só os orbitais s e p da sua camada de valência, mas também orbitais d disponíveis em átomos de terceiro período (ou além). Assim, ele pode acomodar mais de quatro pares de elétrons, ultrapassando o limite de oito elétrons.

Passo 4

Exemplos clássicos de moléculas com octeto expandido são:
bul<=t PCl5, em que o fósforo central envolve dez elétrons;
bul<=t SF6, em que o enxofre central envolve doze elétrons;
bul<=t compostos de xenônio como XeF4, onde o xenônio chega a dez elétrons.
Nesses casos, a energia necessária para ocupar os orbitais d é compensada pela formação de ligações extras, estabilizando a molécula.

Resposta

Octeto expandido é a situação em que um átomo central de terceiro período (ou superior) utiliza orbitais d junto com s e p para formar mais de quatro ligações covalentes, acomodando mais de oito elétrons em sua camada de valência (por exemplo, dez elétrons em PCl5 ou doze em SF6).

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