Sobre ligações químicas, defina:
(b) Octeto expandido
(b) Octeto expandido
Passo 1
O enunciado pede a definição de octeto expandido, um conceito de ligações químicas que aparece como exceção à regra do octeto. Para resolver, vamos revisar primeiro a regra do octeto e depois explicar em quais casos e por quê ela pode ser estendida para mais de oito elétrons.
Passo 2
A regra do octeto diz que, ao formarem ligações covalentes, muitos átomos tendem a envolver-se em compartilhamento de elétrons de modo a completar quatro pares (totalizando oito elétrons) na camada de valência. Essa “camada de valência” é a última camada eletrônica acessível no átomo.
Passo 3
Ocorre um octeto expandido quando o átomo central utiliza não só os orbitais
e
da sua camada de valência, mas também orbitais
disponíveis em átomos de terceiro período (ou além). Assim, ele pode acomodar mais de quatro pares de elétrons, ultrapassando o limite de oito elétrons.
Passo 4
Exemplos clássicos de moléculas com octeto expandido são:
, em que o fósforo central envolve dez elétrons;
, em que o enxofre central envolve doze elétrons;
compostos de xenônio como
, onde o xenônio chega a dez elétrons.
Nesses casos, a energia necessária para ocupar os orbitais é compensada pela formação de ligações extras, estabilizando a molécula.
Nesses casos, a energia necessária para ocupar os orbitais
Resposta
Octeto expandido é a situação em que um átomo central de terceiro período (ou superior) utiliza orbitais
junto com
e
para formar mais de quatro ligações covalentes, acomodando mais de oito elétrons em sua camada de valência (por exemplo, dez elétrons em
ou doze em
).