Utilize símbolos de Lewis para representar os sais abaixo:
(f)
Passo 1
O enunciado pede para desenhar os símbolos de Lewis do sal .
O conteúdo é representação de elétrons de valência em íons (símbolos de Lewis) e montaremos primeiro o cátion e depois o ânion , para então indicar o sal completo.
Passo 2
Contagem de elétrons em : Nitrogênio tem elétrons de valência; cada H traz ; total em seria . Como é cátion com carga , perdemos elétron, ficando elétrons para distribuir em ligações. Esses elétrons formam quatro ligações N–H ( elétrons cada), não sobra par isolado.
Veja o símbolo de Lewis de com os quatro H ligados ao N e sem pares livres, tudo entre colchetes indicando carga positiva:
Passo 3
Contagem de elétrons em S^2-: bul<=t Enxofre tem 6 elétrons de valência. bul<=t Como o ânion tem carga 2-, ganhou 2 elétrons, totalizando 8 elétrons ao redor de S. bul<=t Esses 8 elétrons ficam como quatro pares isolados em volta de S, completando o octeto.
O símbolo de Lewis de S^2- mostra S rodeado por quatro pares de elétrons (representados por pontos), entre colchetes e carga 2-:
[ c bul<=tbul<=t bul<=tSbul<=t bul<=tbul<=t ]^2-
Passo 4
No sal (NH4)2S há dois cátions NH4^+ para neutralizar o ânion S^2-. Portanto, a representação completa é:
2times [ c H-N-H lvert lvert HH ]^+ e [ c bul<=tbul<=t bul<=tSbul<=t bul<=tbul<=t ]^2-
Resposta
(NH4)2S: 2, [ c H-N-H lvert lvert HH ]^+ [ c bul<=tbul<=t bul<=tSbul<=t bul<=tbul<=t ]^2-