Utilize símbolos de Lewis para representar os sais abaixo:
(f) (NH4)2 S

Passo 1

O enunciado pede para desenhar os símbolos de Lewis do sal (NH4)2S.
O conteúdo é representação de elétrons de valência em íons (símbolos de Lewis) e montaremos primeiro o cátion NH4^+ e depois o ânion S^2-, para então indicar o sal completo.

Passo 2

Contagem de elétrons em NH4^+:
bul<=t Nitrogênio tem 5 elétrons de valência; cada H traz 1; total em NH4 seria 5 + 4times1 = 9.
bul<=t Como é cátion com carga +1, perdemos 1 elétron, ficando 8 elétrons para distribuir em ligações.
bul<=t Esses 8 elétrons formam quatro ligações N–H ( 2 elétrons cada), não sobra par isolado.
Veja o símbolo de Lewis de NH4^+ com os quatro H ligados ao N e sem pares livres, tudo entre colchetes indicando carga positiva:
[ c H-N-H lvert lvert HH ]^+

Passo 3

Contagem de elétrons em S^2-:
bul<=t Enxofre tem 6 elétrons de valência.
bul<=t Como o ânion tem carga 2-, ganhou 2 elétrons, totalizando 8 elétrons ao redor de S.
bul<=t Esses 8 elétrons ficam como quatro pares isolados em volta de S, completando o octeto.
O símbolo de Lewis de S^2- mostra S rodeado por quatro pares de elétrons (representados por pontos), entre colchetes e carga 2-:
[ c bul<=tbul<=t bul<=tSbul<=t bul<=tbul<=t ]^2-

Passo 4

No sal (NH4)2S há dois cátions NH4^+ para neutralizar o ânion S^2-. Portanto, a representação completa é:
2times [ c H-N-H lvert lvert HH ]^+ e [ c bul<=tbul<=t bul<=tSbul<=t bul<=tbul<=t ]^2-

Resposta

(NH4)2S: 2, [ c H-N-H lvert lvert HH ]^+ [ c bul<=tbul<=t bul<=tSbul<=t bul<=tbul<=t ]^2-

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