Utilize símbolos de Lewis para representar os sais abaixo:
(b) MgF2

Passo 1

O enunciado pede para representar em símbolos de Lewis o sal iônico MgF2. Vamos usar o conceito de estrutura de Lewis para compostos iônicos, mostrando como o magnésio doa elétrons e cada flúor recebe elétrons, formando íons Mg^2+ e F^-.

Passo 2

Determinar o número de elétrons de valência de cada átomo no estado neutro:
  • Magnésio ( Mg) está no grupo 2 da Tabela Periódica, logo tem 2 elétrons de valência.
  • Flúor ( F) está no grupo 7, então tem 7 elétrons de valência cada.

Passo 3

Como Mg tende a atingir o octeto, ele doa seus 2 elétrons de valência para dois átomos de flúor. Cada átomo de F recebe 1 elétron extra, completando 8 elétrons em sua camada de valência e formando F^-. O magnésio, ao perder 2 elétrons, fica com configura\c{c}~ao est’avel e carga +2, formando Mg^2+.

Passo 4

Desenhar as estruturas de Lewis dos íons:
[Mg]^2+ l[ bul<=tbul<=t & & bul<=tbul<=t & F & bul<=tbul<=t & & bul<=tbul<=t r]^- l[ bul<=tbul<=t & & bul<=tbul<=t & F & bul<=tbul<=t & & bul<=tbul<=t r]^-
Aqui cada bloco de bul<=tbul<=t representa um par de elétrons de valência (quatro pares, totalizando oito elétrons) em torno do flúor, e o magnésio aparece sem pontos, dentro de colchetes, com carga 2+.

Resposta

[Mg]^2+ l[ bul<=tbul<=t & & bul<=tbul<=t & F & bul<=tbul<=t & & bul<=tbul<=t r]^- l[ bul<=tbul<=t & & bul<=tbul<=t & F & bul<=tbul<=t & & bul<=tbul<=t r]^-

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