Utilize símbolos de Lewis para representar os sais abaixo:
(b)
(b)
Passo 1
O enunciado pede para representar em símbolos de Lewis o sal iônico
. Vamos usar o conceito de estrutura de Lewis para compostos iônicos, mostrando como o magnésio doa elétrons e cada flúor recebe elétrons, formando íons
e
.
Passo 2
Determinar o número de elétrons de valência de cada átomo no estado neutro:
- Magnésio (
) está no grupo da Tabela Periódica, logo tem elétrons de valência. - Flúor (
) está no grupo , então tem elétrons de valência cada.
Passo 3
Como
tende a atingir o octeto, ele doa seus
elétrons de valência para dois átomos de flúor. Cada átomo de
recebe
elétron extra, completando
elétrons em sua camada de valência e formando
. O magnésio, ao perder
elétrons, fica com configura\c{c}~ao est’avel e carga
, formando
.
Passo 4
Desenhar as estruturas de Lewis dos íons:
Aqui cada bloco de
representa um par de elétrons de valência (quatro pares, totalizando oito elétrons) em torno do flúor, e o magnésio aparece sem pontos, dentro de colchetes, com carga
.