- Sobre o peróxido de hidrogênio,
, são feitas as seguintes afirmações:
- Na maioria de suas reações apresenta tendência a atuar como agente oxidante.
- Sofre decomposição em um processo de autooxirredução.
- Em fase gasosa, as ligações
se situam em um mesmo plano.
- Apresenta ponto de ebulição e densidade superiores aos da água.
- Pode ser produzido, em solução aquosa, a partir da eletrólise de soluções de ácido sulfúrico concentrado.
- Sua solução aquosa, conhecida como água oxigenada, possui concentração que em geral é expressa em volumes, que mostra a razão entre o volume de
produzido nas CNTP em sua decomposição e o volume de solução em litros.
As alternativas corretas estão em número de
a) 6 .
b) 5 .
c) 4 .
d) 3 .
a) 6 .
b) 5 .
c) 4 .
d) 3 .
Passo 1
O enunciado lista seis afirmações sobre o peróxido de hidrogênio
e pede quantas estão corretas. Vamos usar conceitos de estados de oxidação e reações redox, geometria molecular, propriedades físicas e métodos de produção e concentração de
.
Passo 2
Analisando a afirmação 1: “Na maioria de suas reações apresenta tendência a atuar como agente oxidante.”
O oxigênio em tem estado de oxidação
e pode passar a 0 (em
), ou a
(em
). Em muitas aplicações ele oxida outras espécies, liberando
. Portanto a afirmação 1 é verdadeira.
O oxigênio em
Passo 3
Analisando a afirmação 2: “Sofre decomposição em um processo de autooxirredução.”
A reação
A reação
é uma auto-disproporção, pois parte do
é reduzida
e parte é oxidada
. Logo, a afirmação 2 é verdadeira.
Passo 4
Analisando a afirmação 3: “Em fase gasosa, as ligações O–H se situam em um mesmo plano.”
A molécula de é torcida, com ângulo diedro de cerca de
, não plana. Logo, a afirmação 3 é falsa.
A molécula de
Passo 5
Analisando a afirmação 4: “Apresenta ponto de ebulição e densidade superiores aos da água.”
O ponto de ebulição de é cerca de
(versus
da água) e sua densidade é
,
m
(versus
,
m
). Portanto a afirmação 4 é verdadeira.
O ponto de ebulição de
Passo 6
Analisando a afirmação 5: “Pode ser produzido, em solução aquosa, a partir da eletrólise de soluções de ácido sulfúrico concentrado.”
Não existe processo industrial ou laboratorial padrão que obtenha diretamente pela eletrólise de
concentrado; em geral obtém-se
e
. Logo, a afirmação 5 é falsa.
Não existe processo industrial ou laboratorial padrão que obtenha
Passo 7
Analisando a afirmação 6: “Sua solução aquosa, conhecida como água oxigenada, possui concentração que em geral é expressa em volumes, que mostra a razão entre o volume de
produzido nas CNTP em sua decomposição e o volume de solução em litros.”
Isso corresponde à “força em volumes” de (por ex., 10 volumes
L de
por litro de solução). A afirmação 6 é verdadeira.
Isso corresponde à “força em volumes” de
Passo 8
Das seis afirmações, são corretas as de números 1, 2, 4 e 6. Total de 4 afirmações certas.
Resposta
c) 4.