Seja a pilha formada por um eletrodo de calomelano e outro de hidróxido de cádmio em solução de NaOH , sob temperatura de 25^{\circ} \mathrm{C}, descrita por:
Conhecendo os potenciais padrões de redução, a 25^{\circ} \mathrm{C}, fornecidos a seguir, e sabendo que a ddp da pilha é 0,87 \mathrm{~V}, o kps do \mathrm{Cd}(\mathrm{OH})_{2} é igual a
a) 1,0 \cdot 10^{-8}.
b) 1,0 \cdot 10^{-10}.
c) 1,0 \cdot 10^{-12}.
d) 1,0 \cdot 10^{-14}.
A ddp medida é E_{\rm cell}=0{,}87\:\mathrm V. Como o cátion \mathrm{Cd}^{2+} está em equilíbrio com o sólido \mathrm{Cd}(\mathrm{OH})_{2}, vamos usar a equação de Nernst para obter [\mathrm{Cd}^{2+}] e depois relacionar com o produto de solubilidade \mathrm{K_{sp}} de \mathrm{Cd}(\mathrm{OH})_{2}.
[\mathrm{Cd}^{2+}]\times10^{-2}=10^{-6{,}08} \quad\Longrightarrow\quad [\mathrm{Cd}^{2+}]\approx10^{-6{,}08+2}=10^{-4{,}08}\approx8{,}3\times10^{-5}\,\mathrm M.