Sobre preparo de solução, responda:
Qual a massa de sulfato de cobre II é necessária para preparar 250 ml da soluçăo a
. (Cu
Qual a massa de sulfato de cobre II é necessária para preparar 250 ml da soluçăo a
Passo 1
Dados do enunciado e o que é pedido:\n
- Volume da solução a preparar:
.\n - Concentração desejada:
.\n - Massas atômicas fornecidas:
, , , .\n - Substância pedida: “sulfato de cobre II” — vou considerar a forma anidra cujo fórmula é
(não foi informado hidrato, então usamos ).\n - Pergunta: qual a massa de
necessária para preparar de solução ?
Passo 2
Entendendo o conceito-chave: concentração molar (molaridade).\n
- Definição: a molaridade
de uma solução é dada por
onde
é a quantidade de matéria (número de mols) e
é o volume da solução em litros.\n
- Rearranjando para achar o número de mols necessários:
Aqui:
é a concentração pedida (
) e
é o volume em litros (vamos converter o
para litros no próximo passo).
Passo 3
Converter o volume de mililitros para litros (porque a molaridade usa litros):\n
Passo 4
Calcular o número de mols de soluto necessários usando
:\n
Explicação didática: multiplicamos a concentração (mol por litro) pelo número de litros; as unidades
se cancelam, sobrando
.
Passo 5
Calcular a massa molar (massa de 1 mol) de
somando as massas atômicas dos elementos na fórmula:\n
- Na fórmula
há 1 átomo de Cu, 1 de S e 4 de O.\n - Contribuições:
- Soma para a massa molar:
Breve explicação: a massa molar indica quantos gramas correspondem a
dessa substância.
Passo 6
Converter os mols necessários em massa usando
:\n
Unidades: o
cancela com
, sobrando gramas.
Passo 7
Arredondamento e resultado prático:\n
- O cálculo exato deu
. Em contexto de laboratório costuma-se arredondar com acordo às casas significativas e praticidade na pesagem. Vou apresentar com duas casas decimais: .\n - Comentário amigo: se você tiver balança com precisão de
, pese ; se só tiver precisão de , arredonde para . Mas a conta teórica é .