Um solo tratado com fertilizante à base de sulfato de amônio
tende a acidificar. Explique esse fenômeno com base na hidrólise salina.
Passo 1
O enunciado diz que o uso de sulfato de amônio,
, em solos leva à acidificação. O conteúdo envolvido é hidrólise salina, ou seja, como o cátion
e o ânion
reagem com a água para gerar íons que alteram o pH.
Passo 2
Primeiro, o sal se dissocia completamente:
O cátion
é o conjugado de base fraca
e sofre hidrólise ácida:
Isso significa que cada
libera
, diminuindo o pH do meio.
Passo 3
O ânion
é o conjugado de um ácido forte (o ácido sulfúrico, na segunda dissociação,
, com
). Sua hidrólise básica é muito fraca:
porém o
é da ordem de
, ou seja, quase nenhuma base
é formada em comparação com os
gerados pela hidrólise do
.
Passo 4
Como a produção de
(via
) é muito maior que a de
(via
), o meio torna-se ácido. Ou seja, no balanço global, sobra acidez, e o solo acidifica.
Resposta
O solo acidifica porque o cátion
sofre hidrólise ácida gerando
, enquanto o ânion
quase não gera
.