A solubilidade do
em água é
. Qual será a sua nova solubilidade em uma solução de
. Quais os efeitos que afetam a solubilidade deste sal nesta situação. Desconsidere o pH da solução.
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos a solubilidade do
em água pura, que é
. Queremos descobrir qual será essa solubilidade quando adicionamos uma solução de
com concentração de
. Além disso, precisamos identificar quais fatores estão afetando essa solubilidade nessa situação. Para resolver isso, vamos precisar entender o conceito de produto de solubilidade (
) e o efeito do íon comum.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular o produto de solubilidade (
) do
. O
é uma constante que indica o quanto um sal é solúvel em água. A equação de dissolução do
é:
A expressão do
é:
Sabemos que a solubilidade do
em água pura é
. Portanto, em água pura:
Assim, o
é:
Passo 3
Agora, vamos considerar a situação em que já temos uma solução de
com concentração de
. O
se dissocia completamente em água:
Isso significa que a concentração de
na solução já é
.
Passo 4
Quando adicionamos
a essa solução, o
se dissocia da seguinte forma:
Vamos chamar a nova solubilidade de
nessa solução de
. Portanto:
Como
será muito pequeno comparado a
, podemos aproximar
.
Passo 5
Vamos usar a expressão do
para encontrar a nova solubilidade
:
Substituindo os valores:
Resolvendo para
:
Resposta
A nova solubilidade do
em uma solução de
a
é aproximadamente
. Esse decréscimo na solubilidade ocorre devido ao efeito do íon comum, já que a presença de
proveniente do
reduz a solubilidade do
.