Considere os ácidos a seguir, suas equações de ionização e respectivas constantes de equilíbrio.
I- HF(aq)+H2 O(l) rightarrow H3 O^+ (aq)+F^- (aq)
II- NH4 (aq)+H2 O(l) rightarrow H3 O^+(aq)+NH3(aq)
III- CH3 CO2 H(aq)+H2 O(l) rightarrow H3 O^+ (aq)+CH3 CO2^-(aq)
Qual o ácido mais forte e qual o mais fraco? Justifique a sua resposta.

Passo 1

Beleza, bora lá! O enunciado fala de três ácidos em água e suas constantes de ionização ( ):
I – HF,
II – ,
III – (ácido acético),
O assunto é Força de Ácidos em Equilíbrio Químico. Vamos usar a ideia de que quanto maior o , mais forte é o ácido, porque ele se dissocia mais em água.

Passo 2

Teoria na real é simples: o HA + H2O <=ftharpoons H3O^+ + A^- mede como o ácido HA solubiliza em H₃O⁺ e A⁻, via
Ka = [H3O^+],[A^-][HA]
A constante é
Se é grande, o numerador (íons em solução) é grande em relação ao denominador (ácido não dissociado), ou seja, o ácido “solta” prótons fácil — ácido forte. Se é pequenininho, ele quase não se dissocia — ácido fraco.

Passo 3

Agora é comparar os valores de 7,2times10^-4 ;>; 1,8times10^-5 ;>; 5,6times10^-10 :
  • HF:
  • CH₃CO₂H:
  • NH₄⁺:
Ordem do maior pro menor:
Logo HF dissocia mais que ácido acético, que por sua vez dissocia bem mais que o íon amônio.

Resposta

O ácido mais forte é o HF ( ) e o mais fraco é o ( ).

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