Considere os ácidos a seguir, suas equações de ionização e respectivas constantes de equilíbrio.
I-
Qual o ácido mais forte e qual o mais fraco? Justifique a sua resposta.
I-
Passo 1
Beleza, bora lá! O enunciado fala de três ácidos em água e suas constantes de ionização (
):
I – HF,
II – ,
III – (ácido acético),
O assunto é Força de Ácidos em Equilíbrio Químico. Vamos usar a ideia de que quanto maior o , mais forte é o ácido, porque ele se dissocia mais em água.
I – HF,
II –
III –
O assunto é Força de Ácidos em Equilíbrio Químico. Vamos usar a ideia de que quanto maior o
Passo 2
Teoria na real é simples: o
mede como o ácido HA solubiliza em H₃O⁺ e A⁻, via
A constante é
Se
é grande, o numerador (íons em solução) é grande em relação ao denominador (ácido não dissociado), ou seja, o ácido “solta” prótons fácil — ácido forte. Se
é pequenininho, ele quase não se dissocia — ácido fraco.
Passo 3
Agora é comparar os valores de
:
- HF:
- CH₃CO₂H:
- NH₄⁺:
Ordem do maior pro menor:
Logo HF dissocia mais que ácido acético, que por sua vez dissocia bem mais que o íon amônio.
Resposta
O ácido mais forte é o HF (
) e o mais fraco é o
(
).