Qual é o pH de uma solução 0,10 mol / L de hidroxilamina HONH2 ; pKb=8,02 ). pH=9,49

Passo 1

Vamos começar entendendo o que o exercício pede. Queremos encontrar o pH de uma solução de hidroxilamina ( HONH2) com concentração de 0,10 mol/L. Sabemos que a hidroxilamina é uma base fraca e que seu pKb é 8,02. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de equilíbrio químico para bases fracas e as relações entre Kb, pKb, pOH e pH.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular o valor de Kb a partir do pKb. A relação entre eles é:
pKb = -log(Kb)
Então, rearranjando para encontrar Kb:
Kb = 10^-pKb = 10^-8,02 approx 9,55 times 10^-9

Passo 3

Agora, vamos escrever a equação de dissociação da hidroxilamina em água:
HONH2 + H2O <=ftharpoons HONH3^+ + OH^-
Isso mostra como a base fraca aceita um próton da água, formando íons hidroxônio ( HONH3^+) e íons hidróxido ( OH^-).

Passo 4

A expressão do Kb para essa reação é:
Kb = [HONH3^+][OH^-][HONH2]
Assumindo que a concentração de HONH3^+ e OH^- é igual a x e que a concentração de HONH2 não muda significativamente, podemos simplificar a expressão:
Kb approx x^20,10

Passo 5

Resolvendo para x:
x^2 = Kb times 0,10 = 9,55 times 10^-9 times 0,10 = 9,55 times 10^-10
x = raiz9,55 times 10^-10 approx 3,09 times 10^-5 mol/L
Aqui, x representa a concentração de íons OH^- na solução.

Passo 6

Agora, calculamos o pOH utilizando a concentração de íons hidróxido:
pOH = -log([OH^-]) = -log(3,09 times 10^-5) approx 4,51

Passo 7

Finalmente, usando a relação entre pH e pOH:
pH + pOH = 14
Então:
pH = 14 - pOH = 14 - 4,51 = 9,49

Resposta

O pH da solução de hidroxilamina é 9,49.

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