Qual é o pH de uma solução
de hidroxilamina
).
Passo 1
Vamos começar entendendo o que o exercício pede. Queremos encontrar o pH de uma solução de hidroxilamina (
) com concentração de
. Sabemos que a hidroxilamina é uma base fraca e que seu
é 8,02. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de equilíbrio químico para bases fracas e as relações entre
,
,
e
.
Passo 2
Primeiro, precisamos calcular o valor de
a partir do
. A relação entre eles é:
Então, rearranjando para encontrar
:
Passo 3
Agora, vamos escrever a equação de dissociação da hidroxilamina em água:
Isso mostra como a base fraca aceita um próton da água, formando íons hidroxônio (
) e íons hidróxido (
).
Passo 4
A expressão do
para essa reação é:
Assumindo que a concentração de
e
é igual a
e que a concentração de
não muda significativamente, podemos simplificar a expressão:
Passo 5
Resolvendo para
:
Aqui,
representa a concentração de íons
na solução.
Passo 6
Agora, calculamos o
utilizando a concentração de íons hidróxido:
Passo 7
Finalmente, usando a relação entre
e
:
Então:
Resposta
O pH da solução de hidroxilamina é
.