Uma solução ácida com pH=4,0 tem uma concentração de [H+]=1,0 mmol / L (milimol por litro).
Escolha uma opção:
( ) Verdadeiro
( )Falso

Passo 1

Vamos lá! O exercício nos diz que uma solução ácida com pH=4,0 tem uma concentração de íons hidrogênio [H^+] = 1,0 mmol/L. Precisamos decidir se essa afirmação é verdadeira ou falsa. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é pH e como ele se relaciona com a concentração de íons hidrogênio.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é pH. O pH é uma medida que indica a acidez ou basicidade de uma solução. Ele é definido pela fórmula:
pH = -log[H^+]
onde [H^+] é a concentração de íons hidrogênio na solução, medida em molaridade (mol/L).

Passo 3

Nosso objetivo é encontrar a concentração de íons hidrogênio ( [H^+]) para verificar se realmente é 1,0 mmol/L. Sabemos que o pH é 4,0, então podemos rearranjar a fórmula para encontrar [H^+]:
[H^+] = 10^-pH = 10^-4,0

Passo 4

Calculando 10^-4,0, temos:
10^-4,0 = 0,0001 mol/L
Convertendo para milimol por litro (já que 1 mol = 1000 mmol):
0,0001 mol/L = 0,1 mmol/L

Passo 5

Portanto, a concentração de íons hidrogênio é 0,1 mmol/L, e não 1,0 mmol/L como foi afirmado no enunciado.

Resposta

Falso

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