Qual solução apresenta maior condutividade elétrica (1) solução de
mol.L
ou (2) solução de
? Justifique sua resposta.
Passo 1
Vamos analisar o problema: queremos saber qual das duas soluções tem maior condutividade elétrica. As soluções são (1) de
a
mol.L
e (2) de
a
mol.L
. Vamos precisar entender como a condutividade elétrica funciona em soluções aquosas, especificamente observando a dissociação dos eletrólitos e a mobilidade dos íons.
Passo 2
Primeiro, é importante saber que a condutividade elétrica de uma solução depende da presença de íons livres que podem se mover e conduzir eletricidade. Quanto mais íons houver e mais rápidos eles se moverem, maior será a condutividade.
Passo 3
Existem dois tipos de eletrólitos: fortes e fracos. Eletrólitos fortes se dissociam completamente em íons na solução, enquanto eletrólitos fracos se dissociam parcialmente. A força do eletrólito influencia diretamente na quantidade de íons disponíveis e, consequentemente, na condutividade.
Passo 4
Vamos analisar as duas substâncias:
-
é uma base forte. Isso significa que ela se dissocia completamente na água:
Assim, em uma solução de
-
(hidróxido de amônio) é uma base fraca. Ela se dissocia parcialmente:
Isso significa que nem toda a
Passo 5
Como a
se dissocia totalmente, ela produz mais íons livres comparada à
, que tem dissociação parcial. Mais íons livres resultam em maior condutividade elétrica.
Resposta
A solução de
a
mol.L
apresenta maior condutividade elétrica do que a solução de
a
mol.L
, pois a
se dissocia completamente em íons, aumentando a quantidade de portadores de carga na solução.