Qual solução apresenta maior condutividade elétrica (1) solução de NH4 0 OH 1,0 mol.L ^1 ou (2) solução de NaOH 1,0 mol L^-1 ? Justifique sua resposta.

Passo 1

Vamos analisar o problema: queremos saber qual das duas soluções tem maior condutividade elétrica. As soluções são (1) de NH4OH a 1,0 mol.L ^-1 e (2) de NaOH a 1,0 mol.L ^-1. Vamos precisar entender como a condutividade elétrica funciona em soluções aquosas, especificamente observando a dissociação dos eletrólitos e a mobilidade dos íons.

Passo 2

Primeiro, é importante saber que a condutividade elétrica de uma solução depende da presença de íons livres que podem se mover e conduzir eletricidade. Quanto mais íons houver e mais rápidos eles se moverem, maior será a condutividade.

Passo 3

Existem dois tipos de eletrólitos: fortes e fracos. Eletrólitos fortes se dissociam completamente em íons na solução, enquanto eletrólitos fracos se dissociam parcialmente. A força do eletrólito influencia diretamente na quantidade de íons disponíveis e, consequentemente, na condutividade.

Passo 4

Vamos analisar as duas substâncias:
  • NaOH é uma base forte. Isso significa que ela se dissocia completamente na água:
NaOH Na^+ + OH^-
Assim, em uma solução de 1,0 mol.L ^-1 de NaOH, teremos 1,0 mol de Na^+ e 1,0 mol de OH^-.
  • NH4OH (hidróxido de amônio) é uma base fraca. Ela se dissocia parcialmente:
NH4OH <=ftharpoons NH4^+ + OH^-
Isso significa que nem toda a NH4OH se transforma em íons na solução.

Passo 5

Como a NaOH se dissocia totalmente, ela produz mais íons livres comparada à NH4OH, que tem dissociação parcial. Mais íons livres resultam em maior condutividade elétrica.

Resposta

A solução de NaOH a 1,0 mol.L ^-1 apresenta maior condutividade elétrica do que a solução de NH4OH a 1,0 mol.L ^-1, pois a NaOH se dissocia completamente em íons, aumentando a quantidade de portadores de carga na solução.

Exercícios relacionados